Question

11．為了鑒別標(biāo)簽遺失的鹽酸、硫酸、氫氧化鈣三瓶溶液，將它們編號(hào)取樣按如圖所示的兩個(gè)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．觀察到以下現(xiàn)象：

（1）寫(xiě)出試劑①的名稱酚酞，寫(xiě)出溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：BCa（OH）₂，CHCl．
（2）寫(xiě)出步驟Ⅱ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．
（3）本實(shí)驗(yàn)若將步驟I與步驟Ⅱ顛倒，能（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的．如果除去鹽酸中的少量硫酸可滴加少量的BaCl₂溶液，其化學(xué)反應(yīng)方程式BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

Answer 1

分析 （1）酚酞試液遇酸性、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色；氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；
（2）氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫；
（3）若將步驟I與步驟Ⅱ顛倒，也能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�；根�?jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）酚酞試液遇酸性、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，試劑①是酚酞試液，分別加入酚酞試液時(shí)，B能使酚酞試液變紅色，說(shuō)明B的溶液顯堿性，B為氫氧化鈣，AC中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明AC顯酸性，是鹽酸與硫酸，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，A是硫酸，C是鹽酸；
（2）氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．
（3）本實(shí)驗(yàn)若將步驟I與步驟Ⅱ顛倒，也能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />如果將步驟I與步驟Ⅱ顛倒，分別滴加氯化鋇溶液時(shí)，能夠生成白色沉淀的是硫酸，其它兩種是氫氧化鈣和鹽酸；
再向其它兩種溶液中分別滴加酚酞試液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象的是鹽酸；
硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，方程式為BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．
故答案為：（1）酚酞；Ca（OH）₂；HCl；
（2）BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
（3）能；BaCl₂；BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ�所以，�?duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅要認(rèn)真觀察，還應(yīng)掌握設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法．