Question

小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體，他對(duì)這瓶NaOH固體的變質(zhì)情況進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究．
（1）取少量固體于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，由此可知該NaOH固體確實(shí)已經(jīng)變質(zhì)．請(qǐng)你寫(xiě)出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）該同學(xué)為進(jìn)一步探究固體中是否還含有NaOH，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

①滴加足量的CaCl₂溶液目的是

除盡溶液中的碳酸鈉（或CO₃^2-）

，生成沉淀的化學(xué)方程式為

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

．
②取少量溶液B于試管中，滴加少量

無(wú)色酚酞

試液，現(xiàn)象為

變紅（或不變色）

，其結(jié)論是固體樣品中

存在（或不存在）

（填“存在”或“不存在”）氫氧化鈉．
（3）如果經(jīng)驗(yàn)證只有少量一部分NaOH變質(zhì)，除去雜質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是

澄清石灰水

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．

Answer 1

分析：本題是對(duì)敞口放置的NaOH固體變質(zhì)情況的實(shí)驗(yàn)探究，變質(zhì)的原因主要是堿與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（1）對(duì)于固體加酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明已變質(zhì)．
（2）探究固體中是否還含有NaOH，因?yàn)樘妓徕c溶液也顯堿性，故要先排除碳酸鈉的干擾；然后根據(jù)溶液中加酚酞的顏色變化來(lái)判斷氫氧化鈉的存在．
（3）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進(jìn)行解答．

解答：解：（1）在空氣中變質(zhì)是和二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）①足量的CaCl₂溶液可將碳酸鈉全部反應(yīng)掉，滴加足量的CaCl₂溶液目的是：除盡溶液中的碳酸鈉（或（CO₃^2-）；生成沉淀的化學(xué)方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
②因酚酞遇堿變紅色，若還有氫氧化鈉，加酚酞溶液變紅，反之，不變紅；
（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，除去雜質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是澄清石灰水；反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
 （2）①除盡溶液中的碳酸鈉（或CO₃^2-）；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；  
②無(wú)色酚酞；變紅（或不變色）；存在（或不存在）；
（3）澄清石灰水； Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

點(diǎn)評(píng)：通過(guò)本題學(xué)生要明確分析成分，主要是分析可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)熟悉物質(zhì)之間的相互反應(yīng)及現(xiàn)象．