在實驗室易燃品櫥柜里有一瓶失去標簽的試劑，某化學興趣小組三位同學為探究其組成，進行如下實驗并進行分析：
（1）甲同學取少量該物質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，經(jīng)測定生成物是水和二氧化碳，甲同學得出的結(jié)論是該物質(zhì)中一定含碳、氫元素，可能含氧元素，他判斷的理由是______．
（2）乙同學取物質(zhì)3.6g在足量的氧氣中燃燒．經(jīng)測定得到5.4g水和11g二氧化碳，通過計算求出5.4g水中含氫元素______g，11g二氧化碳中含碳元素______g．則該物質(zhì)中一定______（填“含”或“不含”）有氧元素．
（3）丙同學分析了乙同學的計算結(jié)果，認為還可以計算出該物質(zhì)中碳、氫元素的原子個數(shù)比是______．
【答案】
分析：由于化學變化的實質(zhì)是原子的重新組合，原子種類、原子質(zhì)量、原子數(shù)目在化學反應中都不發(fā)生變化，正因為原子種類不變，因此元素種類也不發(fā)生變化；正因為原子質(zhì)量、原子數(shù)目不發(fā)生變化，因此每一種元素質(zhì)量也不發(fā)生變化．=
解答：解：（1）由于元素種類在化學反應前后都不發(fā)生變化，生成物中有二氧化碳和水生成，說明反應物中也應該含有碳、氫、氧元素，而氧氣中含有氧元素，因此該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，故答案為：在化學反應前后元素種類不變
（2）由于該物質(zhì)在氧氣中燃燒生成了二氧化碳和水，說明該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素；由于3.6g該物質(zhì)燃燒生成的5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g×
100%=0.6g，11g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：11g×
×100%=3g，因此根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)也含有3g碳元素、0.6g氫元素，正好等于該物質(zhì)的質(zhì)量，因此該物質(zhì)中只含有碳氫元素，故答案為：0.6，3g，不含
（3）該物質(zhì)中碳、氫元素的原子個數(shù)比為：
：
=5：12，故答案為：5：12
點評：本題難度不是很大，主要考查了質(zhì)量守恒定律的應用，從而培養(yǎng)學生對知識的理解和應用．
