Question

14．（1）用熟石灰中和一定量的硫酸時(shí)，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．熟石灰與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)H⁺和OH^-結(jié)合生成H₂O．
（2）當(dāng)加入熟石灰mg時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為CaSO₄和H₂SO₄．若改用n g氫氧化鈉與相同質(zhì)量硫酸反應(yīng)，所得溶液的pH＜7．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）小明對(duì)熟石灰深入了解知，長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，試寫出變質(zhì)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，因此需密封保存．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理以及中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來分析；
（2）根據(jù)溶液的pH以及化學(xué)方程式來分析解答；
（3）根據(jù)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)來分析．

解答 解：（1）氫氧化鈣與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鈣和水，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子的過程；故填：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；H⁺和OH^-結(jié)合生成H₂O；
（2）由圖象可知，當(dāng)加入熟石灰mg時(shí)，溶液的pH＜7，即溶液顯酸性，則溶液中的溶質(zhì)為CaSO₄和H₂SO₄；當(dāng)加到ng熟石灰時(shí)，氫氧化鈣與硫酸簽好完全中和，若改用ng氫氧化鈉，由化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
                                                    74             98                               80          98
可知，消耗等質(zhì)量的硫酸需要的氫氧化鈉的質(zhì)量較大，所以若改用n g氫氧化鈉與相同質(zhì)量硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉的量不足，導(dǎo)致酸有剩余，則溶液的pH＜7；
故填：CaSO₄和H₂SO₄；＜；
（3）氫氧化鈣長(zhǎng)期暴露在空氣中，能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水而變質(zhì)，所以氫氧化鈣要密封保存；故填：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；密封．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．