Question

某合金由兩種元素組成，取該合金50g投入足量的稀硫酸中，完全反應后，測得生成氫氣質量為5g，該合金的組成可能是（　　）

• A、Mg和Fe
• B、Fe和Zn
• C、Zn和Cu
• D、Cu和Al

Answer 1

考點：金屬的化學性質,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬活動性順序可知，Cu和Au不與稀硫酸反應產生氫氣；利用一定質量金屬完全反應放出氫氣質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬質量，計算生成5g氫氣消耗選項所涉及金屬鐵、鋅、鎂的質量；然后根據(jù)題目的條件：“兩種金屬混合物50g，與足量稀硫酸反應后生成了5g氫氣”，推斷出兩種金屬混合物的可能組成．

解答：解：根據(jù)與硫酸反應時鐵、鋅、鎂的化合價都為+2，鋁為正三價，與足量稀硫酸反應后生成了5g氫氣，所需要消耗金屬的質量分別為：
需要金屬鐵的質量=5g×

56

2

=140g；
需要金屬鋅的質量=5g×

65

2

=162.5g；
需要金屬鎂的質量=5g×

24

2

=60g；
需要金屬鋁的質量=5g×

27

3

=45g
Cu不與稀硫酸反應；
根據(jù)金屬混合物與酸反應產生氣體質量為兩種金屬反應產生氫氣質量和，由實際實驗中“兩種金屬混合物50g與足量稀硫酸反應后生成了5g氫氣”，可判斷選項混合物中兩種金屬只可能為金屬“銅與鋁”的混合物．
故選D．

點評：一定質量金屬完全反應放出氫氣質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬質量，利用該公式進行計算時，需要注意到鐵在與酸發(fā)生置換反應時呈現(xiàn)出+2價．