【題目】某不純CaCO3樣品中可能含有Na2CO3、MgCO3、 NaHCO3中的一種或幾種。現(xiàn)往10g該樣品中加入100g稀鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生氣體質(zhì)量為Wg，下列說法正確的是（）

A.若樣品中含有Na2CO3，則產(chǎn)生的氣體質(zhì)量W可能大于4.4g

B.若樣品中含有MgCO3和 NaHCO3，則產(chǎn)生的氣體質(zhì)量W可能小于4.4g

C.若樣品中含有Na2CO3，則該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能大于7.3%

D.若樣品中含有MgCO3和Na2CO3，則該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能小于7.3%

【答案】D

【解析】

A. 假設10g固體都是碳酸鈣，生成二氧化碳的質(zhì)量為m。

，解得m=4.4g

假設10g固體都是碳酸鈉，生成二氧化碳的質(zhì)量為n。

，解得n≈4.2g

故若樣品中含有Na2CO3，則產(chǎn)生的氣體質(zhì)量W小于4.4g，此選項錯誤；

B. 設生成4.4g二氧化碳，消耗碳酸鎂的質(zhì)量為a。

，解得a=8.4g

設生成4.4g二氧化碳，消耗碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。

，解得x=8.4g

10gCaCO3與足量稀鹽酸反應生成4.4g二氧化碳，8.4gMgCO3與足量稀鹽酸反應生成4.4g二氧化碳，8.4gNaHCO3與足量稀鹽酸反應生成4.4g二氧化碳，若樣品中含有MgCO3和NaHCO3，則產(chǎn)生的氣體質(zhì)量W大于4.4g，此選項錯誤；

C. 假設固體都是碳酸鈣，反應的氯化氫的質(zhì)量為y。

，解得y=7.3g，此鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：=7.3%

假設10g碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應，反應的氯化氫的質(zhì)量為b。

，解得b≈6.9g，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：=6.9%

故若樣品中含有Na2CO3，則該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于7.3%，此選項錯誤；

D. 假設10g碳酸鎂固體與足量稀鹽酸反應，反應的氯化氫的質(zhì)量為c。

，解得c≈8.7g，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：=8.7%，

當固體都是碳酸鈉時，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.9%，當固體都是碳酸鎂時，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.7%，若樣品中含有MgCO3和Na2CO3，則該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能小于7.3%，此選項正確。

故選D。

練習冊系列答案
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（閱讀資料）

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C 關閉分液漏斗活塞

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(4)對濾液中溶質(zhì)的成分做出如下猜測并進行實驗：

猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2

猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

經(jīng)過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明原因：_________。

（實驗驗證）

實驗

現(xiàn)象

結論

實驗一：取濾液，向其中滴入少量Na2CO3溶液

_____

猜想二不成立

實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸

_____

猜想三成立

（定量分析）

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