Question

2．工業(yè)上以粗鹽為原料可生產(chǎn)燒堿等重要化工原料，如圖是工藝流程示意圖．

（1）操作①中的主要步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)．
（2）②中的溶解過程使用玻璃棒，其作用是加速氯化鈉的溶解．
（3）過程③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（4）過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)粗鹽提純的步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)進行分析；
（2）根據(jù)溶解過程使用玻璃棒的作用是加速氯化鈉的溶解進行分析；
（3）根據(jù)氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣進行分析；
（4）根據(jù)氫氣和氯氣在點燃的條件下生成氯化氫進行分析．

解答 解：（1）粗鹽提純的步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)；
（2）溶解過程使用玻璃棒的作用是加速氯化鈉的溶解；
（3）氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）氫氣和氯氣在點燃的條件下生成氯化氫，化學(xué)方程式為：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．
故答案為：（1）過濾，蒸發(fā)；
（2）加速氯化鈉的溶解；
（3）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．

點評 本題主要考查了粗鹽提純的步驟和化學(xué)方程式的書寫，難度不大，注意加強識記即可完成．