Question

14．海洋中蘊藏著豐富的化學資源，如NaCl、KCl、Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等物質．從海水中提取金屬鎂的主要流程如下：

（1）將海水中的鎂提取出來，首先要讓海水中的鎂離子形成沉淀而富集起來．為了使鎂離子盡可能多地轉化成為沉淀，應加入的溶液A中溶質可能是Ca（OH）₂（填化學式），發(fā)生化學反應方程式為MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（2）已知MgCl₂的溶解度隨溫度升高而增大，且氯化鎂晶體（MgCl₂•6H₂O）在受熱情況下容易分解產生Mg（OH）Cl以及另外兩種產物，請寫出發(fā)生的化學反應方程式為MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑．請補充完整操作的操作過程：蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾．
（3）電解熔融的無水MgCl₂可以得到金屬鎂．該反應的化學反應方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，屬于基本反應類型中的分解反應．

Answer 1

分析 （1）氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要加入堿液，將MgCl₂完全轉化為Mg（OH）₂；
（2）根據(jù)反應的原理以及分離氯化鎂的方法來分析；
（3）無水MgCl₂電解制取Mg，同時生成氯氣，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：（1）氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要加入堿液以提供氫氧根，此處選擇過量的Ca（OH）₂溶液進行反應，生成氯化鈣和氫氧化鎂；故填：Ca（OH）₂；MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（2）氯化鎂晶體（MgCl₂•6H₂O）在受熱情況下容易分解產生Mg（OH）Cl以及氯化氫和水蒸氣；因為MgCl₂的溶解度隨溫度升高而增大，所以得到氯化鎂晶體應采取蒸發(fā)濃縮、降溫結晶和過濾的方法；故填：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑；降溫結晶；過濾；
（3）無水MgCl₂電解制取Mg，同時生成氯氣，反應的化學方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．該反應是由一種物質反應生成兩種污漬，符合一變多的特征，屬于分解反應；故填：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；分解．

點評 本題難度不大，明確工業(yè)上制取金屬鎂的反應流程、堿的化學性質、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵．