Question

6．小亮在做“硫酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加硫酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【查閱資料】Na₂SO₄溶液呈中性．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈中性，還可能呈酸性．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變紅	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈中性或酸性

【分析與思考】
（1）溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-（填寫微粒符號）．為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入CuSO₄溶液，直到不再產(chǎn)生藍色沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到硫酸鈉晶體．
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入紫色石蕊溶液，若觀察到溶液變紅色，則所取溶液呈酸性；若不變色，則呈中性．
方案二：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案三：（不能與方案二的原理相同）取樣，加入鋅粒，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．

Answer 1

分析 【提出猜想】根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸可能恰好完全反應，可能鹽酸過量，可能氫氧化鈉過量進行分析；
【實驗驗證】根據(jù)酚酞遇到堿性溶液變紅色，遇到酸性或中性溶液不變色進行分析；
【分析與思考】（1）根據(jù)在溶液中使其呈堿性的離子是氫氧根離子進行分析；
（2）根據(jù)酸能與金屬、碳酸鹽、金屬氧化物的反應，分析反應的現(xiàn)象、寫出反應的方程式；

解答 解：【提出猜想】硫酸與氫氧化鈉混合，會發(fā)生反應，由于加入的酸的量不固定故溶液可能呈堿性、中性或酸性，所以本題答案為：酸性；
【實驗驗證】酚酞在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中為無色，所以本題答案為：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
	紅
		中性或酸性

（1）溶液呈堿性的實質是氫氧根離子的緣故，由于題目提示轉化為沉淀，所以可以加入對應不溶性堿的鹽，由于生成藍色沉淀，所以可用銅鹽，又由于得到硫酸鈉晶體．所以用硫酸銅．
（2）酸性溶液使紫色石蕊溶液變紅色；
所取溶液呈酸性，與碳酸鈉接觸能產(chǎn)生二氧化碳，所以有氣泡產(chǎn)生；
所取溶液呈酸性，則能與鋅反應生成氫氣，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
故答案為：
【提出猜想】酸；
（實驗驗證）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
	紅
		中性或酸性

（1）OH^-，CuSO₄；
（2）溶液變紅色；有氣泡產(chǎn)生；鋅粒．

點評 本道題主要考查了溶液酸堿性的探究方法，若要證明溶液顯堿性，一般用酚酞溶液，若要證明溶液顯酸性，一般用碳酸鹽或活潑金屬，若溶液既不顯堿性，也不顯酸性，則溶液顯中性．