Question

鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的作用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，點(diǎn)燃系在螺旋狀細(xì)鐵絲的底端的火柴，帶火柴要燃盡時(shí)，插入有氧氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象，這根火柴的作用是

 

，為防止集氣瓶破裂，常采用的措施是

 

；
（2）已知鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，將生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe₂O₃ ）放入鹽酸中，充分反應(yīng)后有鐵剩余，寫(xiě)出其中發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；溶液中的金屬陽(yáng)離子是

 

（用符號(hào)表示）．
（3）工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳與鐵礦石的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出CO在高溫下與赤鐵礦（含F(xiàn)e₂O₃ ）反應(yīng)的化學(xué)方程式子：

 

．
（4）廢舊金屬不要隨意丟棄，應(yīng)回收利用，這樣做的意義是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),鐵的冶煉,金屬的回收利用及其重要性,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鐵銹主要成分是氧化鐵，放入稀鹽酸后首先是鐵銹反應(yīng)生成氯化鐵，鐵銹完全反應(yīng)后鐵和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，過(guò)量的鐵能和氯化鐵反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)回收利用金屬可以保護(hù)金屬資源進(jìn)行分析．

解答：解：（1）在做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，點(diǎn)燃系在螺旋狀細(xì)鐵絲的底端的火柴，帶火柴要燃盡時(shí)，插入有氧氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象，這根火柴的作用是：引燃鐵絲，為防止鐵絲燃燒生成的高溫熔融物濺落瓶底使集氣瓶破裂，常采取的措施是：預(yù)先在集氣瓶底部放一些水或少量沙子；
（2）生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，當(dāng)鐵銹完全反應(yīng)后鐵與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成氯化亞鐵與氫氣，過(guò)量的鐵能和氯化鐵反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵，所以發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，溶液中的金屬陽(yáng)離子是亞鐵離子；
（3）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（4）廢舊金屬不要隨意丟棄，應(yīng)回收利用，這樣做的意義是：保護(hù)金屬資源．
故答案為：（1）引燃鐵絲，預(yù)先在集氣瓶底部放一些水或少量沙子；
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，F(xiàn)e²⁺；
（3）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（4）保護(hù)金屬資源．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)及煉鐵的相關(guān)知識(shí)，要結(jié)合所學(xué)知識(shí)細(xì)心分析解答，特別是金屬和鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的分析．