Question

化學(xué)小組的同學(xué)用下圖所示裝置探究堿的性質(zhì)。將適量氫氧化鈉溶液放入A中，先打開止水夾Ⅰ，過一會兒，再打開止水夾Ⅱ，觀察到A中溶液澄清，小試管中飽和石灰水變渾濁。

（1）若B中有氣泡產(chǎn)生，則小試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。C中的液體可能是         （只寫一種），驗證你的猜想正確的方法是         。
（2）若B中無氣泡產(chǎn)生，則C中的液體為         。飽和石灰水變渾濁的原因是         。
（3）該實驗A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。

Answer 1

（1）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O； 酸（或碳酸鹽）；取少量C中的液體放入試管中，滴加紫色石蕊，紫色石蕊試液變紅，證明是酸（或檢驗碳酸鹽的方法）
（2）濃硫酸 ； 濃硫酸倒吸入B中，遇水放熱，使氫氧化鈣溶解度降低，飽和溶液析出固體。
（3）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O

分析：化學(xué)小組的同學(xué)用如上圖所示裝置探究堿的性質(zhì)．將適量氫氧化鈉溶液放入A中，先打開止水夾Ⅰ，過一會兒，再打開止水夾Ⅱ，觀察到A中溶液澄清，小試管中飽和石灰水變渾濁．B的變渾濁有兩種情況，一是生成二氧化碳，二氧化碳使之渾濁，二是溶液溫度升高，所導(dǎo)致的．所以A中應(yīng)該能夠和堿反應(yīng)的氣體，且生成物不能和碳酸鹽反應(yīng)對應(yīng)沉淀．
（1）若B中有氣泡產(chǎn)生，則可書寫小試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．C中的液體可能是酸（只寫一種），驗證你的猜想正確的方法是用紫色石蕊，觀察顏色變化．
（2）若B中無氣泡產(chǎn)生，則C中的液體為濃硫酸．因為它溶于水放熱，飽和石灰水變渾濁的原因是溶解度變小．
（3）因為觀察到A中溶液澄清，則該實驗A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 氯化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
解答：解：（1）若B中有氣泡產(chǎn)生，則小試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．C中的液體可能是酸（或碳酸鹽）；（只寫一種），驗證你的猜想正確的方法是取少量C中的液體放入試管中，滴加紫色石蕊，紫色石蕊試液變紅，證明是酸（或檢驗碳酸鹽的方法）．
（2）若B中無氣泡產(chǎn)生，則C中的液體為濃硫酸．飽和石灰水變渾濁的原因是濃硫酸倒吸入B中，遇水放熱，使氫氧化鈣溶解度降低，飽和溶液析出固體．
（3）A中應(yīng)該能夠和堿反應(yīng)的氣體，且生成物不能和碳酸鹽反應(yīng)對應(yīng)沉淀．這樣才能使右側(cè)瓶內(nèi)物質(zhì)向左移動，也才能觀察到A中溶液澄清，，所以為氯化氫氣體，則該實驗A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
故答為：（1）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；酸（或碳酸鹽）；取少量C中的液體放入試管中，滴加紫色石蕊，紫色石蕊試液變紅，證明是酸（或檢驗碳酸鹽的方法）
（2）濃硫酸；濃硫酸倒吸入B中，遇水放熱，使氫氧化鈣溶解度降低，飽和溶液析出固體．
（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O