Question

1．A-G為中學化學常見物質，其中C、E、G為無色氣體，F為紅色金屬，反應③是煉鐵工業(yè)中的主要反應，它們之間的相互轉化關系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）物質A的化學式是CuO；
（2）反應③的化學方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）生成F的化學方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，該反應屬于置換反應；
（4）寫出防止鋼鐵腐蝕的一種方法：刷漆；
（5）工業(yè)上可以用E和G合成得到甲醇和水，反應中E和G的質量比為22：3．

Answer 1

分析 根據A-G為中學化學常見物質，其中C、E、G為無色氣體，F為紅色金屬，所以F是銅，銅和氧氣加熱生成氧化銅，所以A是氧化銅，氧化銅和過量硫酸反應生成硫酸銅和水，所以藍色溶液中含有硫酸銅和稀硫酸，反應③是煉鐵工業(yè)中的主要反應，所以B是氧化鐵，C是一氧化碳，D會與硫酸溶液反應，所以D是鐵，E是二氧化碳，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以G是氫氣，然后將推出的物質進行驗證即可．

解答 解：（1）A-G為中學化學常見物質，其中C、E、G為無色氣體，F為紅色金屬，所以F是銅，銅和氧氣加熱生成氧化銅，所以A是氧化銅，氧化銅和過量硫酸反應生成硫酸銅和水，所以藍色溶液中含有硫酸銅和稀硫酸，反應③是煉鐵工業(yè)中的主要反應，所以B是氧化鐵，C是一氧化碳，D會與硫酸溶液反應，所以D是鐵，E是二氧化碳，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以G是氫氣，經過驗證，推導正確，所以A是CuO；
（2）反應③是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）生成F的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，該反應屬于置換反應；
（4）防止鋼鐵腐蝕的方法有：刷漆等；
（5）二氧化碳和氫氣在一定條件下生成甲醇和水，化學方程式為：CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH₄O+H₂O，反應中E和G的質量比為44：6=22：3．
故答案為：（1）CuO；
（2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，置換；
（4）刷漆；
（5）22：3．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．