Question

20．請根據(jù)下列裝置回答問題：

（1）寫出①、②的儀器名稱：①長頸漏斗；②水槽．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用D裝置收集O₂的操作中，導(dǎo)管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集，原因是裝置內(nèi)有空氣．
（3）若選用B裝置來制氧氣，100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.8%的過氧化氫溶液中加入1.6g二氧化錳完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為3.2 g．該反應(yīng)能選用B裝置的理由是固體與液體制氣體，反應(yīng)條件是常溫
（4）NH₃水溶液呈堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色．實驗室常用A、E實驗裝置制備氨氣（NH₃），請推測其反應(yīng)物是③．
①N₂和H₂      ②氯化銨固體和水      ③氯化銨固體和熟石灰粉末
收集氨氣時，檢驗氨氣集滿的方法是（寫出實驗操作及現(xiàn)象）把濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色，就證明氨氣滿了．

Answer 1

分析 長頸漏斗方便加液體藥品，水槽是盛水的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．氯化銨固體和熟石灰粉末共熱制取氨氣，就需要加熱；收集氨氣時，檢驗氨氣集滿的方法是：把濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色．就證明氨氣滿了．

解答 解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，水槽是盛水的儀器，故答案為：長頸漏斗；水槽；
（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；用D裝置收集O₂的操作中，導(dǎo)管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集，原因是：裝置內(nèi)有空氣；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；裝置內(nèi)有空氣；
（3）100g×6.8%=6.8g，設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x；
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68                       32
6.8g                      x            $\frac{68}{32}=\frac{6.8g}{x}$   x=3.2g；
能選用B裝置的理由是：固體與液體制氣體，反應(yīng)條件是常溫；故答案為：3.2；固體與液體制氣體，反應(yīng)條件是常溫；
（4）氯化銨固體和熟石灰粉末共熱制取氨氣，就需要加熱；收集氨氣時，檢驗氨氣集滿的方法是：把濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色，就證明氨氣滿了；故答案為：③；把濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色，就證明氨氣滿了；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)的計算等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．