Question

將10g KClO₃和MnO₂的混合物加熱到質(zhì)量不再變化為止，冷卻后稱量剩余固體為8.4g，則
（1）生成氧氣多少克？
（2）8.4g固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)？各多少克？

Answer 1

分析：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解能生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可以求出生成氧氣的質(zhì)量；
根據(jù)反應(yīng)情況、通過化學(xué)方程式進行計算，可以判斷剩余物的組成．

解答：解：（1）二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以反應(yīng)前后的固體質(zhì)量差即為生成氧氣的質(zhì)量，生成氧氣的質(zhì)量為：10g-8.4g=1.6g；
答：生成了1.6g氧氣．
（2）解：設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成的氯化鉀的質(zhì)量為y，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
 245             96
  x             1.6g

245

96

=

x

1.6g

，
x≈4.1g
二氧化錳的質(zhì)量為：10g-4.1g=5.9g，
加熱到質(zhì)量不再變化為止，8.4g固體物質(zhì)中含有二氧化錳和氯化鉀，所以氯化鉀的質(zhì)量為：8.4g-5.9g=2.5g，
答：8.4g固體物質(zhì)中含有二氧化錳、氯化鉀，質(zhì)量分別是5.9g、2.5g．

點評：解答的關(guān)鍵是要知道二氧化錳在反應(yīng)中起催化作用，反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變，再根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)便可順利解答．