Question

【題目】追求化學家的足跡．

（1）舍勒是最早制得氧氣的化學家之一，他獲得氧氣的方法主要有以下兩類：

a．加熱分解硝酸鉀、氧化汞、硝酸銀等

b．用二氧化錳與濃硫酸加熱：2MnO2+2H2SO4（濃）2MnSO4+2X+O2↑

①a中反應物均可制得氧氣，因為它們組成的共同點：　 　；

②b中物質X化學式為 　；

③寫出實驗室制取氧氣的一個化學方程式：　 　．

（2）舍勒由于受“燃素說”的影響（即認為一切可以燃燒的物質都是由灰和“燃素”組成的，物質燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，逸散到空中去了），導致“氧氣”從他的鼻尖下溜走．化學家拉瓦錫結合大量實驗事實，否定了“燃素說”認為的“物質燃燒后質量應當減輕”的觀點，真正發(fā)現(xiàn)了氧氣．

①寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式：　 ；

②以鐵燃燒的事實，指出上述“燃素說”的謬誤：　 ．

Answer 1

【答案】（1）①都含氧元素；②H2O；③2H2O22H2O+O2↑；（2）①3Fe+2O2Fe3O4；②鐵絲在氧氣中燃燒，反應后固體的質量增加．

【解析】

試題分析：（1）①加熱分解硝酸鉀、氧化汞、硝酸銀等可制得氧氣，因為它們組成中都含氧元素；②利用質量守恒定律反應前后元素種類不變，反應前有2個Mn、8個O、4個H、2個S；反應后有2個Mn、6個O、2個S；故2x中含有4個H，2個O；故x的化學式H2O；③實驗室制取氧氣可以用過氧化氫與二氧化錳的混合物、加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物；（2）①鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；②根據(jù)質量守恒定律，可解釋鐵絲燃燒時質量的變化情況：鐵絲燃燒增加的質量等于參加反應的氧氣的質量，符合質量守恒定律；