Question

【題目】用Ba(OH)2溶液測定某種氮肥中(NH4)2SO4的質量分數(shù)(雜質溶于水，但不參加反應)。

實驗如下：稱取該氮肥20g加水完全溶解，向該溶液中不斷滴入Ba(OH)2溶液，生成

氣體及沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液的質量關系如下所示：

實驗次序	1	2	3
滴入Ba(OH)2溶液的質量/g	20	40	60
生成氣體的質量/g	0．85	m	2．55

試分析并計算：[已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑]

（1）表格中m的值為 g。

（2）實驗所用氫氧化鋇溶液中溶質的質量分數(shù)。

（3)該氮肥中(NH4)2SO4的質量分數(shù)。（計算結果精確至0．1%）

Answer 1

【答案】（1）1．70;（2）2．1%;（3）6．6%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)表中信息可知，20gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應，生成氨氣0．85g，到60g

Ba（OH）2溶液與硫酸銨反應，生成氨氣2．55g，說明每20gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應，能生成氨氣0．85g，40gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應，能生成氨氣1．70g，故m的值為1．7g；

設所用氫氧化鋇的質量為x，（NH4）2SO4的質量為y，硫酸鋇沉淀的質量為2．33g

（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑

132 171 233

y x 2．33g

132:233=y:2．33g 171:233=x:2．33g

y=1．32g x=1．71g

（2）實驗所用氫氧化鋇溶液中溶質的質量分數(shù)

1．71g/80g×100%=2．1%

（3）該氮肥中（NH4）2SO4的質量分數(shù)

1．32g/20g×100%=6．6%