Question

把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g裝入大試管后，給試管加熱至完全反應(yīng)，冷卻后稱量，試管中固體物質(zhì)的質(zhì)量是11.2g，試計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量是多少克？
（2）試管中殘留的固體物質(zhì)有哪些？其質(zhì)量各是多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）氯酸鉀在二氧化錳催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)中二氧化錳為催化劑其質(zhì)量在變化前后質(zhì)量不變；由于反應(yīng)產(chǎn)生氣體氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差即為放出氧氣的質(zhì)量；
（2）二氧化錳是這個(gè)反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后不變，因此11.2g固體物質(zhì)中含有二氧化錳和生成的氯化鉀，根據(jù)化學(xué)方程式由生成氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算出生成氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出二氧化錳的質(zhì)量．．

解答：解：（1）依題意可知完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為：16g-11.2g=4.8g
（2）設(shè)原混合物中KClO₃質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x               4.8g

245

x

=

96

4.8g

解得：x=12.25g
原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為：16g-12.25g=3.75g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)中生成氯化鉀的質(zhì)量為：12.25g-4.8g=7.45g
答：（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量4.8g克；
（2）試管中殘留的固體物質(zhì)有氯化鉀和二氧化錳，其中氯化鉀的質(zhì)量為7.45g，二氧化錳的質(zhì)量為3.75g．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差即反應(yīng)所產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；利用二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由混合物質(zhì)量與參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量差可求得二氧化錳的質(zhì)量．