Question

【題目】樂融和張炎幫助老師探究中和反應的實驗，操作如圖所示，請同學們完成以下問題：

（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式_____。

（2）向樂融加入了適量的混有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中，邊滴加稀鹽酸邊用玻璃棒不斷攪拌，當看到_____現(xiàn)象，證明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生化學反應了。

（3）樂融同學對最終變?yōu)闊o色的溶液的成分很感興趣，他猜測溶液中的溶質(zhì)除酚酞外一定有_____可能有_____（填化學式）為了最終確定溶液的成分，馬墩墩同學設計方案，取少量反應后的試劑向其中加入適量硝酸銀溶液，如果看到白色沉淀，就能證明可能有的物質(zhì)一定存在。請同學們對該方案評價_____。張炎提出另外一種方案，取反應后的少量試劑于試管中，向其中加入了適量的堿_____（填化學式）產(chǎn)生了明顯的實驗現(xiàn)象，最終確定的溶液的成分。

（4）同學們最后總結，可以根據(jù)明顯的現(xiàn)象證明是否有其他物質(zhì)生成，也可以根據(jù)明顯的現(xiàn)象_____來判斷化學反應是否發(fā)生。

Answer 1

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O 溶液由紅色變成無色 氯化鈉 HCl 不正確，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液中一定有氯化鈉，無論是否有HCl，加入硝酸銀都會產(chǎn)生白色沉淀 Cu(OH)2或者Fe(OH)3 證明某種反應物的消失

【解析】

氫氧化鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉，鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，鹽酸和氫氧化銅反應生成氯化銅和水，鹽酸和氫氧化鐵反應生成氯化鐵和水。

（1）實驗中發(fā)生反應是氫氧化鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O。

（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，氫氧化鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水，邊滴加稀鹽酸邊用玻璃棒不斷攪拌，當看到溶液由紅色變成無色現(xiàn)象，證明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生化學反應了。

（3）猜測溶液中的溶質(zhì)除酚酞外一定有氯化鈉，可能有氯化氫，化學式為HCl，取少量反應后的試劑向其中加入適量硝酸銀溶液，如果看到白色沉淀，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故該方案不正確，氫氧化鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水，溶液中一定有氯化鈉，無論是否有HCl，加入硝酸銀都會產(chǎn)生白色沉淀。取反應后的少量試劑于試管中，鹽酸和氫氧化銅反應生成氯化銅和水，氯化銅溶液顯藍色，鹽酸和氫氧化鐵反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液顯黃色，故向其中加入了適量的堿是氫氧化銅或氫氧化鐵，化學式為Cu (OH)2或者Fe(OH)3,產(chǎn)生了明顯的實驗現(xiàn)象，最終確定的溶液的成分。

（4）同學們最后總結，可以根據(jù)明顯的現(xiàn)象證明是否有其他物質(zhì)生成，也可以根據(jù)明顯的現(xiàn)象證明某種反應物的消失來判斷化學反應是否發(fā)生。