Question

【題目】為研究酸的化學性質，進行如下實驗

① 甲組實驗中兩支試管均無明顯現(xiàn)象，乙組中的現(xiàn)象是：藍色石蕊試紙變 （14） ，鎂帶表面有 （15） 。這兩組實驗說明 （16） 。

② 丙組實驗試管Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是（17）

③ 丙組實驗中無明顯現(xiàn)象的是 （18） （填試管編號），下列實驗不能證明兩者發(fā)生了反應的是 （19） 。

a、測定加入另一反應物前后溫度的變化：溫度升高

b、測定加入另一反應物前后溶液pH的變化：pH變大

c、先向稀鹽酸中滴加酚酞，再逐漸加入另一反應物，一段時間后溶液變紅

d、取該試管實驗后的剩余溶液滴加碳酸鈉，無氣泡

④ 為了驗證鹽酸具有酸的通性，丙組中還需添加的實驗是：向稀鹽酸中加入 （20） 。

Answer 1

【答案】①變紅 有氣泡產(chǎn)生 酸的很多反應通常要在水溶液中才能完成

②HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3 ③Ⅰ b ④活潑金屬

【解析】

試題分析：①酸能使石蕊變紅，故乙組中的現(xiàn)象是：藍色石蕊試紙變；活潑金屬能與酸溶液反應產(chǎn)生氫氣，故鎂帶表面有有氣泡產(chǎn)生；通過對比這兩組實驗的現(xiàn)象不同，說明：酸的很多反應通常要在水溶液中才能完成

②丙組實驗試管Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是：HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3

③丙組實驗中無明顯現(xiàn)象的是Ⅰ；a、因為中和反應放熱，故可通過測定加入另一反應物前后溫度的變化：溫度升高，可證明兩者發(fā)生了反應，正確，b、測定加入另一反應物前后溶液pH的變化：pH變大，不行，因為可能是由于氫氧化鈣溶液的加入，使得鹽酸溶液被稀釋了而導致pH變大，故此時一定要講明pH變大且到7，甚至大于7才可以證明是發(fā)生了反應，錯誤；c、根據(jù)酸不能使酚酞變紅，堿能使酚酞變紅，故先向稀鹽酸中滴加酚酞，再逐漸加入另一反應物，一段時間后溶液變紅，正確；d、取該試管實驗后的剩余溶液滴加碳酸鈉，無氣泡，說明溶液中沒有鹽酸，說明兩者發(fā)生了反應，正確，故選b ④酸的化學性質：a、能與指示劑作用；b、能與活潑金屬反應，c、能與金屬氧化物反應，d、能與堿發(fā)生中和反應，e、能與某些鹽反應，故為了驗證鹽酸具有酸的通性，丙組中還需添加的實驗是：向稀鹽酸中加入活潑金屬