Question

一個(gè)燒杯中盛有一定量鹽酸和氯化銅的混合溶液，已知其中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為3.65克，小明為了測(cè)定原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

 

（1）請(qǐng)根據(jù)NaOH的化學(xué)式計(jì)算氧元素和氫元素的質(zhì)

量之比為     ，NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量為     ；

（2）求原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）；（CuCl₂+2NaOH = Cu(OH)₂↓+2NaCl）

（3）請(qǐng)?jiān)趫D中繪制生成沉淀質(zhì)量與氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系圖。(請(qǐng)用黑色簽字筆作圖)

Answer 1

（1）16：1，40  （各1分，共2分。）

（2）解：設(shè)原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為x，

CuCl₂ + 2NaOH  =  Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

135                 98

x                 9.8 ···················· 1分

 ··························· 1分

x =13.5 ························· 1分

答：原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為13.5g.（設(shè)和答不給分，不設(shè)不答各扣0.5分）

（3）作圖：