實驗編號 | 實驗目的 | 溫度 | 催化劑 | 濃度 |
甲組實驗Ⅰ | 探究過氧化氫溶液的濃度對H2O2分解速率的影響 | 25℃ | 二氧化錳 | 10mL 2%H2O2溶液 |
甲組實驗Ⅱ | 25℃ | 二氧化錳 | 10mL 5%H2O2溶液 |
分析 (1)氣密性檢驗的原則是先讓裝置和水構(gòu)成封閉的整體,改變某一條件使壓強發(fā)生改變來判斷氣密性的好壞;
(2)MnO2催化下H2O2分解為氧氣和水;
(3)對照實驗要控制只能有一個變量,此變量為H2O2的濃度,則催化劑應保持一致;
(4)①在體積-時間圖,斜率即可代表化學反應速率;
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析可知堿性越強,放出氣體的速率越快;
③根據(jù)BaO2固體與硫酸溶液反應制H2O2和硫酸鋇進行解答.
解答 解:(1)氣密性的檢驗是根據(jù)壓強原理,可以關閉分液漏斗活塞,將注射器外移看停止用力后看注射器活塞能夠復原,也可固定注射器活塞,采用液面差法,也可用升高溫度法,故選AB;
(2)H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧氣,化學方程式為:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O2↑+2H2O;
(3)由甲組兩個實驗對比可以看出實驗Ⅱ中催化劑與實驗Ⅰ中的相同,而過氧化氫濃度不同,因此甲組的實驗目的為探究濃度對速率的影響,所以Ⅱ中取10mL 5%H2O2溶液;
(4)①由圖象可知在體積-時間圖,斜率即可代表化學反應速率,由甲組實驗兩條曲線可知,甲組實驗Ⅱ斜率大,因此H2O2的濃度越大分解速率越快,
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析可知堿性越強,放出氣體的速率越快,由題意知BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2的反應物為BaO2和H2SO4,產(chǎn)物為H2O2,根據(jù)原子守恒可知另一種產(chǎn)物為硫酸鋇,即:BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4↓,由圖可知酸性條件下,H2O2分解的速率慢,
故答案為:
(1)AB;(2)2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;(3)過氧化氫溶液的濃度;10;
(4)①越快;②堿;③BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2;過氧化氫在酸性環(huán)境下分解較慢.
點評 此題考查外界因素對化學反應速率的影響,涉及氣密性的檢驗方法主要有三個,則答案不唯一,但原則都是先讓裝置和水構(gòu)成封閉的整體,改變某一條件使壓強發(fā)生改變來判斷氣密性的好壞,此題綜合性較強,難度適中.
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 它的1個分子中含20個原子 | |
B. | 它的相對分子質(zhì)量為150 | |
C. | 各元素的質(zhì)量之比為C:H:N:O=108:14:14:16 | |
D. | 它是一種氧化物 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鋁元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13. | |
B. | 鋁的相對原子質(zhì)量為26.98 | |
C. | 化學反應中鋁原子易失電子變?yōu)?nbsp;Al3+ | |
D. | 元素在化合物中的化合價為+3價或+5價 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①中的反應為TiO2+C+2Cl2═TiCl4+CO2 | |
B. | ②中稀有氣體的作用是隔絕空氣 | |
C. | ①②中發(fā)生的反應都不是化合反應 | |
D. | 金屬鈦在常溫下不與O2反應 |
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
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