計(jì)算Ca（OH）2的相對(duì)分子質(zhì)量（要求寫出計(jì)算式）
分析：根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答．
解答：解：Ca（OH）2的相對(duì)分子質(zhì)量為40+（16+1）×2=74．
故答案為：74．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠每天產(chǎn)生濃度為0.49%的廢H2SO4溶液1×106g，需要用堿溶液中和處理．試計(jì)算：
（1）該廠每天要處理的廢酸液中含有H2SO4
 
g，是
 
mol H2SO4．
（2）若用燒堿處理廢酸液，每天需要NaOH
 
mol．
（3）若改用熟石灰處理廢酸液，則每天需要Ca（OH）2的物質(zhì)的量
 
NaOH的物質(zhì)的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀資料：
（1）氨氣（NH3）具有還原性，可以還原氧化銅，同時(shí)生成N2和H20；
（2）實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NH4C1+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H20
（3）白色的無水硫酸銅遇水會(huì)變成藍(lán)色，可以用于檢測(cè)微量水的存在；
（4）堿石灰可以吸收水分，可以干燥氨氣；
利用氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量近似值的實(shí)驗(yàn)．原理是先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量，反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量，由此計(jì)算銅元素相對(duì)原子質(zhì)量．
為此設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置（圖中部分夾持儀器省略，加入的NH4Cl與Ca（OH）2的量足以產(chǎn)生使Cu0完全還原的氨氣）：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出氨氣還原氧化銅的化學(xué)方程式
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+3H2O+N2
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+3H2O+N2

（2）B裝置的作用是
干燥氨氣或吸收A裝置中產(chǎn)生的水蒸氣
干燥氨氣或吸收A裝置中產(chǎn)生的水蒸氣
  D裝置的作用是
吸收反應(yīng)生成的水
吸收反應(yīng)生成的水

（3）為了確認(rèn)沒有水進(jìn)入C裝置，需在整套裝置中添加裝置M于
b
b
（選填序號(hào)）．
a．A-B間    b．B-C間    c．C-D間
（4）在本實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)得水的質(zhì)量為a g，反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量為b g，則銅元素的相對(duì)原子質(zhì)量是
18b
a
-16
18b
a
-16
．
（5）在本實(shí)驗(yàn)中，還可通過測(cè)定
氧化銅
氧化銅
和
銅
銅
的質(zhì)量，達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/div>

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠每天生產(chǎn)含H2SO4490克的廢溶液，需要用堿中和處理．試計(jì)算：
（1）用燒堿處理廢酸液，每天需要消耗燒堿物質(zhì)的量為多少？若用濃度為10%的NaOH溶液處理，則需多少克該溶液？（列式計(jì)算）
（2）若改用熟石灰處理廢酸液，則每天需要Ca（OH）2的物質(zhì)的量
 
NaOH的物質(zhì)的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組在做了“硫在氧氣中燃燒”的實(shí)驗(yàn)后，為了防止環(huán)境污染，向燃燒后的彩氣瓶中加入40% NaOH溶液，使其充分反應(yīng)．已知硫的質(zhì)量是2.4克（完全燃燒）．
（1）聯(lián)系CO2與Ca（OH）2的反應(yīng)方程式，寫出SO2與NaOH的反應(yīng)方程式
 
．
（2）試計(jì)算至少加入多少克40%NaOH溶液才能完全防止SO2排入空氣中．

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