Question

20．小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無法辨認(rèn)．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度約為0.17g后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是Ca（OH）₂微溶于水，其溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為10%．
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加酚酞溶液，溶液變紅色，該溶液不可能是
NaCl（填寫化學(xué)式），理由是NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞溶液變紅色．
（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你一起參與，并填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案]方案甲：選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份．
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]你愿意選擇方案甲（選填“甲”或“乙”）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液于試管中，滴加氯化鈣溶液．	產(chǎn)生白色沉淀	該溶液是碳酸鈉溶液． 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

[實(shí)驗(yàn)反思]（1）有同學(xué)認(rèn)為還可以用一種常見的堿溶液來確定，那么它是氫氧化鈣溶液．
（2）小亮經(jīng)過反思，向同學(xué)們提出如下建議，你認(rèn)為合理的是AB（填序號(hào)）．
A．傾倒液體時(shí)應(yīng)注意保護(hù)標(biāo)簽不被腐蝕
B．要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實(shí)驗(yàn)的態(tài)度
C．無法辨認(rèn)的藥品，直接倒掉，無需保留．

Answer 1

分析 氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.17g，據(jù)此可計(jì)算出其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)不到10%，所以可判斷不可能為氫氧化鈣；從題目中分析，氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉中只有氯化鈉是鹽，其余兩種都是堿，所以應(yīng)該是加入酸堿指示劑判斷是否為氯化鈉；因?yàn)樘妓徕c能夠和氯化鈣反應(yīng)生成，可加入CaCl₂溶液看溶液是否變渾濁來判斷溶液是否變質(zhì)，酚酞試液遇堿變紅色因此在除盡碳酸根的情況下可滴加酚酞試液來判斷溶液是否完全變質(zhì)．從題中可得到很多反思，如實(shí)驗(yàn)需要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度，使用藥品時(shí)要注意不能腐蝕標(biāo)簽，鑒別藥品可從多角度入手考慮等．

解答 解：（1）氫氧化鈣常溫下的溶解度約為0.17g，Ca（OH）₂微溶于水，其溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為10%；故填：；
 （2）氫氧化鈉、碳酸鈉的水溶液為堿性，能使酚酞試液變紅，而氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞變色，故填：酚酞；NaCl；NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞溶液變紅色；
 （3）[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]選擇甲同學(xué)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，氯化鈣能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故填：甲；氯化鈣溶液；產(chǎn)生白色沉淀；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
[實(shí)驗(yàn)反思]（1）碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故可以使用氫氧化鈣溶液，故填：氫氧化鈣；    
（2）A．傾倒液體時(shí)應(yīng)注意保護(hù)標(biāo)簽不被腐蝕，正確；
B．要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實(shí)驗(yàn)的態(tài)度，正確；
C．無法辨認(rèn)的藥品，直接倒掉，無需保留，不正確．
故填：AB．

點(diǎn)評(píng) 本題根據(jù)氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉幾種物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)，采取“利用測(cè)定結(jié)果進(jìn)行先排除，最后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的”方法確定未知溶液，涉及對(duì)四種物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)及變化規(guī)律的考查．