Question

12．為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g放入燒杯中，向其中加入19.6%的稀硫酸50g，完全反應后，稱得燒杯中剩余的物質質量為59.9g．
（1）10g+50g-59.9g=0.1g表示氫氣質量；
（2）樣品中銅的質量分數；
（3）反應后溶液中所含的溶質有H₂SO₄、ZnSO₄．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律可知，反應前后減少的質量就是氫氣的質量進行解答；
（2）根據生成的氫氣的質量可以求出消耗硫酸的質量進行解答；
（3）根據氫氣的質量可以求出參加反應鋅的質量，即可求出銅的質量進而求出樣品中銅的質量分數進行解答．

解答 解：（1）根據質量守恒定律可知，反應前后減少的質量就是氫氣的質量，生成氫氣的質量=10g+50g-59.9g=0.1g；故填：氫氣；
（2）設參加反應鋅的質量為x，消耗稀硫酸溶質的質量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98          2
x  y           0.1g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.1g}$
x=3.25g
y=4.9g
銅的質量分數為：$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%
答：樣品中銅的質量分數為67.5%；
（3）19.6%的稀硫酸50g中溶質的質量=19.6%×50g=9.8g，所以稀硫酸有剩余，故反應后溶液中所含的溶質有生成的硫酸鋅，還有剩余的硫酸；故填：H₂SO₄、ZnSO₄．

點評 解答本題的關鍵是根據知道生成氫氣質量，再根據氫氣質量算出鋅的質量，再計算銅的質量分數即可．