Question

15．溶解度是解決溶液相關(guān)問題的重要依據(jù)．根據(jù)如圖解決下列問題：（M，N均不含結(jié)晶水）
（1）溫度為t₂℃時(shí)，M，N兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t₁℃時(shí)，將20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的質(zhì)量為65g．保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水充分?jǐn)嚢瑁�溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）t₂℃時(shí)，將25gN加入50g水中，完全溶解后要提高該溶液的溶解質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作方法是蒸發(fā)溶劑．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，溫度為t₂℃時(shí)，M，N兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t₁℃時(shí)，M物質(zhì)的溶解度是30g，所以將20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的質(zhì)量為65g，保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水充分?jǐn)嚢�，溶液仍是飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變；
（3）N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t₂℃時(shí)，將25gN加入50g水中，完全溶解后要提高該溶液的溶解質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作方法是蒸發(fā)溶劑．
故答案為：（1）t₂；
（2）65，不變；
（3）蒸發(fā)溶劑．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．