Question

19．某校化學研究性學習小組共同探究制取氣體的原理、方法及性質(zhì)的有關(guān)實驗．

（1）甲同學將所學氣體制取的知識整理如下，請你幫助他完成相關(guān)內(nèi)容．
①寫出圖中有標號儀器的名稱：a長頸漏斗，b錐形瓶．
②用過氧化氫和二氧化錳來制取氧氣的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，可選用C裝置收集氧氣，其原因是氧氣不易溶于水．
③反應結(jié)束后，欲將二氧化錳回收再利用應進行的主要操作是過濾．
④如果用塊狀電石和水在常溫下反應制取乙炔氣體，應選擇的發(fā)生裝置是B．
（2）乙同學設計用氯酸鉀來制取氧氣并探究其性質(zhì)．
①他選用裝置A來制取氧氣，但實驗室的二氧化錳用完了，他可選用少量B來加快反應進行（填序號）．
A高錳酸鉀    B紅磚粉
②若她用E圖所示方法收集了一瓶氧氣后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃．其原因可能是裝置漏氣．
③做鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，在集氣瓶底部加少量水的目的是：防止生成的高溫熔融物炸裂集氣瓶．其化學方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）丙同學在用硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸溶液，在常溫下發(fā)生復分解反應制取硫化氫氣體；制取硫化氫氣體的化學方程式是FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．

Answer 1

分析 （1）①依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題；
②根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氧氣不易溶于水進行分析；
③根據(jù)分離混合物的方法進行分析；
④根據(jù)固體和液體制取氣體，在常溫下反應，發(fā)生裝置選B解答；
（2）①在氯酸鉀的反應中，二氧化錳、紅磚粉末、土豆片都可作為催化劑；
②未見木條復燃，其原因可能是：裝置漏氣、或藥品變質(zhì)或收集的時間不長等；
③根據(jù)鐵絲燃燒的實驗注意事項分析；
（3）根據(jù)信息提供的反應物和生成物及反應類型書寫化學方程式．

解答 解：（1）①依據(jù)實驗室常用儀器的認識可知標有字母a的儀器名稱是長頸漏斗，b是錐形瓶；
②過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．因氧氣的不易溶于水，故可用排水法收集；
③分離固液混合物的方法是過濾；
④根據(jù)固體和液體制取氣體，在常溫下反應，發(fā)生裝置選B，因此用塊狀電石和水在常溫下反應制取乙炔氣體，應選擇的發(fā)生裝置是 B；
（2）①在氯酸鉀的反應中，二氧化錳、紅磚粉末、土豆片都可作為催化劑；
②未見木條復燃，其原因可能是：裝置漏氣、或藥品變質(zhì)或收集的時間不長等；
③因為鐵絲燃燒的生成物溫度較高會炸裂集氣瓶的底部，故應該在集氣瓶底部加少量水或沙子，反應的方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸在常溫下發(fā)生復分解反應制取硫化氫（H₂S）氣體，還會產(chǎn)生硫酸亞鐵，故反應的方程式為：FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．
故答案為：（1）①長頸漏斗、錐形瓶；②2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；③過濾；④B；
（2）①B；②裝置漏氣；③防止生成的高溫熔融物炸裂集氣瓶、3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．

點評 本題考查了氣體的制取和裝置儀器的選擇及實驗的注意事項、催化劑的特點等，屬于基礎性的考查，根據(jù)已有知識即可解決