Question

20．天然氣、二氧化碳既是溫室氣體，又是化工原料．

（1）如圖1是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃的部分裝置：
化學(xué)反應(yīng)原理：NaCl+CO₂+X+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
操作過程，先通入足量X氣體，再通入CO₂．
X的化學(xué)式為NH₃，從廣口瓶中分離出碳酸氫鈉晶體的操作方法是過濾．
（2）在催化劑、加熱條件下，二氧化碳與氫氣一定不利分液生成新能源CH₃OCH₃（二甲醚）和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO₂+6H₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH₃OCH₃+3H₂O．有科學(xué)家提出，可將二氧化碳輸送到海底貯存，可用這種反復(fù)貯存二氧化碳是由于海底環(huán)境具有下列特點(diǎn)中的CD．
A、高溫、高壓   B、高溫、低壓   C、低溫、低壓   D、低溫、高壓
（3）“西氣東輸”中“氣”指“天然氣”，下列有關(guān)天然氣的說法正確的是CD．
A、大量燃燒天然氣、對(duì)環(huán)境沒有影響
B、天然氣是新能源
C、天然氣是清潔能源
D、天然氣是化石能源
（4）工業(yè)上，利用天然氣與水、二氧化碳反應(yīng)制備合成氣（由CO和H₂組成），用合成氣可以合成一系列有機(jī)物供人類使用，相關(guān)流程如圖2所示．
用天然氣和二氧化碳反應(yīng)制備合成氣體的化學(xué)方程式為CH₄+CO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2CO+2H₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，過濾可以將固體和液體分離進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)方程式的書寫方法考慮，根據(jù)氣體的溶解度與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系考慮；（3）天然氣屬于化石能源，天然氣屬于清潔能源；（4）根據(jù)化學(xué)方程式的寫法寫出化學(xué)方程式即可．

解答 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，所以X是NH₃，從廣口瓶中分離出碳酸氫鈉晶體的操作方法是過濾；
（2）反應(yīng)物是二氧化碳和氫氣，生成物是二甲醚和水，用觀察法配平即可，反應(yīng)條件是在催化劑作用下加熱，所以方程式是：2CO₂+6H₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ CH₃OCH₃+3H₂O．氣體的溶解度與壓強(qiáng)成正比，與溫度成反比，所以在深海海底的溫度低、壓強(qiáng)大，所以容易儲(chǔ)存，故選D；
（3）A、天然氣燃燒產(chǎn)生大量的二氧化碳，形成溫室效應(yīng)，所以對(duì)環(huán)境有影響，故A錯(cuò)；
B、天然氣屬于不可再生能源，不屬于新能源，屬于化石能源，故B錯(cuò)；
C、天然氣燃燒生成二氧化碳和水，沒有污染物，屬于清潔能源，故C正確；
D、天然氣屬于化石能源，故D正確．
（4）反應(yīng)物是甲烷和二氧化碳，生成物是一氧化碳和氫氣，用觀察法配平即可，所以化學(xué)方程式是：CH₄+CO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2CO+2H₂
故答案為：（1）NH₃；過濾；
（2）2CO₂+6H₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ CH₃OCH₃+3H₂O；CD；
（3）CD；
（4）CH₄+CO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2CO+2H₂．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是熟悉化學(xué)方程式的寫法，熟悉質(zhì)量守恒定理及其應(yīng)用．