14.請用化學用語表示:
(1)5個鉀原子5K;
(2)鹽酸的酸根離子Cl-;
(3)氧化鎂中氧元素的化合價為-2價$\stackrel{+2}{Mg}$O;
(4)天然氣燃燒的化學方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O;
(5)實驗室制二氧化碳的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.

分析 (1)原子的表示方法,用元素符號來表示一個原子,表示多個該原子,就在其元素符號前加上相應的數(shù)字.
(2)鹽酸的酸根離子是氯離子,寫出其離子符號即可.
(3)化合價的表示方法,在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示,正負號在前,數(shù)字在后.
(4)天然氣燃燒生成二氧化碳和水,寫出反應的化學方程式即可.
(5)實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳,同時生成氯化鈣、水,寫出反應的化學方程式即可.

解答 解:(1)由原子的表示方法,用元素符號來表示一個原子,表示多個該原子,就在其元素符號前加上相應的數(shù)字,故5個鉀原子表示為:5K.
(2)鹽酸的酸根離子是氯離子,其離子符號為Cl-
(3)由化合價的表示方法,在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示,正負號在前,數(shù)字在后,故氧化鎂中氧元素的化合價為-2價可表示為:$\stackrel{+2}{Mg}$O.
(4)天然氣燃燒生成二氧化碳和水,反應的化學方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.
(5)實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳,同時生成氯化鈣、水,反應的化學方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
故答案為:(1)5K;(2)Cl-;(3)$\stackrel{+2}{Mg}$O;(4)CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O;(5)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.

點評 本題難度不大,掌握常見化學用語(原子符號、化學式、化合價、離子符號、化學方程式等)的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列化學方程式書寫完全正確的是( 。
A.H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ H2OB.CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
C.C+2CuO=2Cu+CO2D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

5.某;瘜W興趣小組就空氣中氧氣的含量進行實驗探究:
【集體討論】(1)討論后同學們認為,為了充分消耗容器中的氧氣,最好選擇紅磷,且實驗中紅磷的用量應保證足量(或過量).為了確保實驗的成功,在裝藥品之前應該檢查裝置氣密性;
(2)小組同學共同設計了如圖的兩套裝置,你認為合理的是A(填編號).
【分組實驗】在討論的基礎上,他們分組進行了實驗.
【數(shù)據(jù)分析】實驗結束后,整理數(shù)據(jù)如下(注:集氣瓶容積為100mL)
組別123456
進入集氣瓶中水的體積(mL)202119202218
通過對實驗結果的交流,大多數(shù)同學都驗證出氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$;
【實驗拓展】小組的同學做完實驗后又嘗試用木炭重新做了以上實驗,發(fā)現(xiàn)水幾乎沒有進入進入集氣瓶.經(jīng)討論,同學們一致認為用燃燒法測定空氣中氧氣含量的實驗時,在藥品的選擇和生成物的要求上應考慮的是藥品要能在空氣中燃燒時只消耗氧氣;生成物是固體(答一條).

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

2.化學興趣小組對“影響金屬與鹽酸反應劇烈程度的因素”進行了探索.
【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響?
【作出猜想】
a、可能與金屬本身的性質有關
b、可能與鹽酸的濃度有關
c、…
【活動探究1】為探究猜想a,分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片(所用金屬均已用砂紙打磨),然后分別加入相同嘗試和質量的稀鹽酸,
(1)觀察到放鋅片的試管中立即產生大量氣泡,發(fā)生反應的化學方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑.
(2)放鐵片的試管中只產生少量氣泡,溶液由無色變?yōu)闇\綠色.
(3)從實驗現(xiàn)象可判斷:金屬活動性Zn>Fe(填“<”“=”“>”).
(4)得出結論:金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關,金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是金屬的活動性越強,與相同的鹽酸反應越劇烈.
【活動探究2】為探究猜想b,設計如圖1的裝置進行實驗,其中注射器用于測量產生氫氣的體積.
所用藥品,實驗數(shù)據(jù)如表(鹽酸足量):
實驗編號選用金屬(質量形狀相同)鹽酸濃度(相同體積)產生氫氣的體積/mL
0t1t2t3t4t5
鋅片6%012333
鋅片3%00.61.21.82.43
(5)請在坐標圖2中畫出實驗編號Ⅱ產生氫氣與時間的關系圖.
(6)得出結論:金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關,其關系是相同條件下,鹽酸的濃度越大,金屬與鹽酸反應越快(“快”或“慢”).
(7)通過以上探究,你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度可能還受哪些因素的影響溫度(寫一條即可).

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

9.學;瘜W興趣小組知道二氧化錳能作過氧化氫分解的催化劑后,再想探究其他一些物質如氧化鋁是否也可作過氧化氫分解的催化劑.請參與他們的探究過程,并填寫下列空白.
(1)【問題】Al2O3能不能作過氧化氫分解的催化劑呢?
(2)【猜想】Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑.
(3)【實驗驗證】(填寫表格空白處)
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
實驗一將帶火星的木條深入裝有過氧化氫溶液的試管中木條不復燃常溫下過氧化氫溶液分解很慢
實驗二在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3,然后將帶火星的木條伸入試管中木條復燃Al2O3加快了反應的速度
(4)【結論】Al2O3能加快過氧化氫的分解速率,故Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑.
(5)【討論與反思】經(jīng)過討論,有的同學認為只有上述兩個證據(jù),不能證明Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑,還要補充一個探究實驗:
實驗三:【實驗目的】探究探究Al2O3的質量沒有改變
【實驗步驟】①準確稱量Al2O3(少量)的質量;②完成實驗二;③待反應結束,將實驗二試管里的物質進行分離,洗滌,干燥,稱量;④對比反應前后Al2O3的質量.
【討論】如果Al2O3在反應前后質量不變,則說明Al2O3可以作過氧化氫分解的催化劑.
(6)但小華認為,要證明猜想,上述三個實驗還不足夠,還需要再增加一個探究實驗:Al2O3的化學性質是否改變(將Al2O3放入新的過氧化氫溶液,觀察是否仍舊能加快反應速度)探究.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

19.對下列事實的解釋正確的是( 。
A.4毫升水和4毫升酒精混合后體積小于8毫升是由于分子不斷運動
B.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均顯堿性是因為溶液中都含有離子
C.CO和CO2的化學性質不同是由于物質組成元素不同
D.裝空氣的注射器比裝水的注射器容易壓縮是因為氣體分子間間隔大于液體分子間間隔

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

6.實驗探究題
(a)為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響,甲設計以下對比實驗:
①將3.0克氯酸鉀和1.0克二氧化錳均勻混合加熱;
②將3.0克氯酸鉀和1.0克氧化銅均勻混合加熱.
在相同溫度下,比較兩組實驗產生氧氣的快慢.
【猜想】除二氧化錳,氧化銅外,氧化鐵也可以做氯酸鉀分解的催化劑.
按下表進行實驗:測定分解溫度(分解溫度越低,催化效果越好) 
實驗編號實驗藥品分解溫度/℃
氯酸鉀580
氯酸鉀、二氧化錳(質量比1:1)350
氯酸鉀、氧化銅(質量比1:1)370
氯酸鉀、氧化鐵(質量比1:1)390
問題一:由實驗①與實驗④對比,證明猜想合理.實驗所用的三種物質,催化效果最好的是二氧化錳.
(b)以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數(shù)據(jù)(常溫通常指20℃)
 實驗序號 過氧化氫溶液濃度/% 過氧化氫溶液質量/g 溫度/℃ 二氧化錳用量/g 氧氣體積/mL 反應所需時間/s
 ① 5 12 20 0.2 125 11
 ② 30 1220 0.2 125 2
 ③ 30 12 400 125 148
 ④ 30 12 900 125 82
問題二:(1)寫出以上反應的文字或符號表達式過氧化氫$\stackrel{MnO_2}{→}$水+氧氣或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2
(2)通過對比實驗①和②可知,化學反應快慢與過氧化氫溶液濃度有關;通過對比實驗③和④可知,化學反應快慢與溫度有關.
(3)由上述實驗可知,實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是序號①.
(4)本實驗中測量氧氣體積的裝置(如圖)應該選擇:C.(填字母)
 
問題三:查閱資料得知,氧化銅、硫酸銅、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑.下列有關催化劑的說法中正確的是B.
A.二氧化錳只能作過氧化氫溶液分解的催化劑
B.同一個化學反應可以有多種催化劑
C.催化劑只能加快化學反應的速率
D.用作催化劑的物質不可能是其他反應的反應物或生成物.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

3.在4支盛有相同體積、相同質量分數(shù)的稀鹽酸的試管中,分別同時放入甲、乙、丙、丁四種金屬,小明將觀察到的實驗現(xiàn)象畫了一幅卡通畫(如圖),每個卡通人物表示一種金屬,周圍的小黑點表示反應中生成的氣體,請回答:

(1)從小明所畫的卡通畫推知,甲、乙、丙四種金屬的活動性由強到弱的順序可能是甲>乙>丙>。
(2)若乙是鋅,丙是九年級化學中已學過的一種常見金屬,請寫出金屬丙和鹽酸反應的化學方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
(3)經(jīng)過課外學習發(fā)現(xiàn),錳(Mn)也能排入下列金屬活動性順序中:
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
已知錳鹽中錳元素顯+2價,寫出一個有金屬錳參加的置換反應Mn+ZnSO4=MnSO4+Zn.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

4.請將以下物質按要求填入空格中(填編號):
A.稀鹽酸  B.煤氣 C.氫氧化鈣 D.生石灰   E.硝酸鉀
(1)有毒氣體易與血液中的血紅蛋白結合,造成生物體內缺氧,嚴重時會死亡的是B.
(2)常用作食品干燥劑的物質是D.
(3)熱水瓶中少量水垢可用A除去.
(4)適量的C可以改良酸性土壤.
(5)可作復合肥料的是E.

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