Question

2．乙炔（C₂H₂）氣體和氧氣反應能產生高溫火焰，常用于切割和焊接金屬．乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC₂）與水反應生成，同時還生成一種白色固體．
【提出問題】白色固體是什么物質？
【做出猜想】小明經過思考認為有以下幾種可能：
猜想一：CaO；   猜想二：CaCO₃；  猜想三：Ca（OH）₂．
他的依據是質量守恒定律．
【交流反思】經過同學們交流討論，認為猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能與水反應．
【進行實驗】
（一）取少量白色固體于試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到有氣泡產生，證明猜想二不成立．
（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，證明猜想三成立．
結論：白色固體是氫氧化鈣．
寫出碳化鈣與水反應的化學方程式：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

Answer 1

分析 【做出猜想】根據題意，乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC₂）與水反應生成，同時還生成一種白色固體，結合質量守恒定律，反應前后元素種類不變，進行分析解答．
【交流反思】根據氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，進行分析解答．
【進行實驗】（一）剩余的猜想是碳酸鈣和氫氧化鈣，根據碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，進行分析解答．
（二）根據氫氧化鈣溶液顯堿性，進行分析解答．
由實驗結論猜想三成立，則碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC₂）與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，進行分析解答．

解答 解：【做出猜想】乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC₂）與水反應生成，同時還生成一種白色固體，結合質量守恒定律，反應前后元素種類不變，白色固體是還可能是Ca（OH）₂．
【交流反思】氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，故猜想一不成立．
【進行實驗】（一）剩余的猜想是碳酸鈣和氫氧化鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，實驗結論是猜想二不成立，則取少量白色固體于試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到有氣泡產生．
（二）氫氧化鈣溶液顯堿性，取少量白色固體加入到水中，取上層清液，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，證明猜想三成立．
實驗結論猜想三成立，則白色固體是氫氧化鈣；碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC₂）與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
故答案為：【做出猜想】Ca（OH）₂；質量守恒定律；
【交流反思】CaO能與水反應；
【進行實驗】（一）有氣泡產生；（二）無色酚酞溶液；
結論：氫氧化鈣；CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

點評 本題難度不大，明確實驗目的、熟練掌握鹽與堿的化學性質、質量守恒定律、氧化鈣的化學性質等是正確解答本題的關鍵．