2．某工廠的廢液中含有硝酸銀和硝酸亞鐵，某同學(xué)取適量的上述廢液樣品，將一定質(zhì)量的鎂粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色濾液，下列說法不正確的是（　�。�
A．濾渣中至少含有兩種金屬
B．反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量一定大于反應(yīng)前加入的鎂粉的質(zhì)量
C．向濾渣中加入一定量稀鹽酸，可能有氣體生成
D．濾液中一定含有硝酸鎂

分析 根據(jù)金屬的性質(zhì)進行分析解答，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換處理，據(jù)此解答．

解答 解：由于金屬的活動性是：鎂＞鐵＞銀，將鎂粉加入到硝酸銀、硝酸亞鐵的混合物中，則鎂首先與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鎂和銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，再與硝酸亞鐵反應(yīng)，生成了硝酸鎂和鐵，由于得到的濾液為無色，則濾液中不含有硝酸亞鐵．溶液中的銀和鐵全部置換出來，所以：
A、濾渣中至少含有銀和鐵兩種金屬，故A正確；
B、反應(yīng)后得到銀和鐵，質(zhì)量一定大于反應(yīng)前加入的鎂粉的質(zhì)量，故B正確；
C、由于濾渣中含有鐵，向濾渣中加入一定量稀鹽酸，一定有氣體生成，故C錯誤；
D、濾液中一定含有硝酸鎂，故D正確．
故選C．

點評 本題考查的是常見的金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的金屬的性質(zhì)以及金屬活動性順序的意義進行．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．如圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)，請回答有關(guān)問題．

（1）在圖C、D中的圓圈內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號：C中Na+、Cl-，D中H2O．
（2）用化學(xué)方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（3）以上變化的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列對生活現(xiàn)象的解釋不合理的是（　　）
A．用3%的過氧化氫溶液進行傷口消毒時�？吹接袣馀莓a(chǎn)生，是因為H2O2分解產(chǎn)生了O2
B．壓癟的乒乓球放入熱水重新鼓起，是因為球內(nèi)的氣體分子間隙大
C．滅火時將水噴成細霧狀，主要目的是隔離氧氣
D．野營篝火時通常將木柴架空，主要是增大木柴與空氣的接觸面積

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法 均正確的是（　�。�
選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試劑操作方法
ACO2氣體（CO）過量的氧氣點燃
BFe2O3（Fe）足量的鹽酸過濾
CFeSO4溶液（CuSO4）   足量的鋅過濾
DO2（H2O）濃硫酸洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)如圖有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是（　�。�
A．鎂元素的相對原子質(zhì)量為12
B．在化學(xué)反應(yīng)中，鎂原子容易失去2個電子
C．在元素周期表中，鎂元素和鈣元素屬于同一個族
D．鈣離子核內(nèi)有20個質(zhì)子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．現(xiàn)欲探討固體混合物A的成分，已知其中可能含有CuCl2、Na2CO3、（NH4）2SO4、Fe四種物質(zhì)中的兩種或多種，按圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所述（過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）．

試根據(jù)實驗過程和出現(xiàn)的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：
（1）溶液D的顏色為淺綠色，現(xiàn)象X是酚酞試液變紅色．
（2）藍色沉淀F的成分是Cu（OH）2（寫化學(xué)式）．
（3）溶液G中存在的酸根離子為（寫離子符號）S${{O}_{4}}^{2-}$、Cl-．
（4）在混合物A中，一定不存在的物質(zhì)是碳酸鈉，試簡述你判斷的理由氣體B通入澄清石灰水不變渾濁．
（5）寫出實驗過程中生成固體C的化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．乙炔（C2H2）氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰，常用于切割和焊接金屬．乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學(xué)式為CaC2）與水反應(yīng)生成，同時還生成一種白色固體．
【提出問題】白色固體是什么物質(zhì)？
【做出猜想】小明經(jīng)過思考認為有以下幾種可能：
猜想一：CaO；   猜想二：CaCO3；  猜想三：Ca（OH）2．
他的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．
【交流反思】經(jīng)過同學(xué)們交流討論，認為猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能與水反應(yīng)．
【進行實驗】
（一）取少量白色固體于試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明猜想二不成立．
（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，證明猜想三成立．
結(jié)論：白色固體是氫氧化鈣．
寫出碳化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．
（1）海水提取鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如表：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝流程中需要對海水進行脫硫，原理是用鈣離子沉淀硫酸根離子，產(chǎn)品1為CaSO4，過濾后干燥的產(chǎn)品2為氫氧化鎂，該反應(yīng)方程式為MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（2）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂與水在高溫下反應(yīng)生成堿與氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
（3）如圖所示：海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，粗鹽中還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質(zhì)，以下是某化工廠進行粗鹽提純的示意圖：

過量試劑①②③的順序也可調(diào)整為②①③，過濾后可得到四種沉淀的化學(xué)式為Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3；在利用粗鹽制備精鹽過程中，加入適量鹽酸的目的是除去溶液中含有的NaOH，Na2CO3（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）利用井鹽和合成氨生產(chǎn)的氨氣及二氧化碳生產(chǎn)純堿的“聯(lián)合制堿法”是由我國著名化學(xué)家侯德傍先生發(fā)明的，其氯化鈉的利用率高達96%．其原理流程如圖所示：

①氨極易溶于水，向飽和食鹽水通入氨氣可得到飽和食鹽水和氨水的混合鹽水（稱為氨鹽水），氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨鹽水顯堿性；
②寫出氯化銨溶液與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（　　）
A．氧元素B．氧分子C．氧原子D．氧離子

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