Question

8．實驗室廢棄液中含一定量的AgNO₃．興趣小組同學(xué)回收金屬銀的流程如下：

請認(rèn)真分析以上流程，回答下列問題
（1）試驗中加入的試劑a．甲同學(xué)認(rèn)為用鐵，乙同學(xué)認(rèn)為用銅，你認(rèn)為甲（選填“甲”或“乙”），你選擇的理由是易與銀分離，加入a發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂．
（2）討論a的用量，同學(xué)們經(jīng)過討論，認(rèn)為加入的a應(yīng)該過量，加入過量a的目的是使AgNO₃中的銀全部置換出來．
（3）金屬混合物B中含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）Fe和Ag，與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．．

Answer 1

分析 （1）由題意可知，甲同學(xué)得到的金屬混合物含有銀和鐵，下一步易分離，所以科學(xué)；乙同學(xué)得到的金屬混合物含有銀和銅，不易分離，所以方案設(shè)計不合理；
（2）根據(jù)過量的鐵能充分置換出銀分析回答；
（3）根據(jù)加入過量的鐵及發(fā)生的反應(yīng)分析金屬混合物B的成分，依據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的情況書寫方程式即可．

解答 解：（1）由題意結(jié)合金屬活動性順序的應(yīng)用可知，甲同學(xué)加入鐵粉后得到的金屬混合物含有銀和鐵，下一步加稀硫酸易分離，所以科學(xué)合理；乙同學(xué)得到的金屬混合物含有銀和銅，加稀硫酸兩者均不能與之反應(yīng)，所以不易分離，所以方案設(shè)計不合理，加入a是鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂；
（2）為能充分的置換出溶液中的銀，可采用加入過量的鐵粉進(jìn)行實驗；
（3）由于加入過量的鐵，鐵與硝酸應(yīng)反應(yīng)生成了銀，所以金屬混合物B的成分是鐵和銀，依據(jù)鐵與稀硫酸能反應(yīng)但銀與稀硫酸不能反應(yīng)的情況，金屬混合物的鐵能與與H₂SO₄反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
故答為：（1）甲，易與銀分離，F(xiàn)e+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂；（2）使AgNO₃中的銀全部置換出來；（3）Fe 和Ag，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評 本題綜合考查金屬活動性順序的應(yīng)用、實驗方案的設(shè)計與評價、化學(xué)方程式的書寫等，解決的重點是金屬活動性順序的應(yīng)用．