Question

9．實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物18.8g至完全反應(yīng)，稱得的剩余物質(zhì)質(zhì)量為15.6g，且原反應(yīng)混合物中水的質(zhì)量為10g，求：
（1）反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量．
（2）混合物中二氧化錳的質(zhì)量．

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，由質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，由生成氧氣的質(zhì)量，列式計算出參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)而計算出混合物中二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為18.8g-15.6g=3.2g．
（2）參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x                3.2g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{3.2g}$      x=6.8g
混合物中二氧化錳的質(zhì)量為18.8g-6.8g-10g=2g．
答：（1）反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為3.2g；（2）混合物中二氧化錳的質(zhì)量為2g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．