Question

18．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小婷和小麗同學(xué)進行了如下實驗：
（1）他倆將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量鹽酸，在蛋殼上很快就有許多小氣泡產(chǎn)生，將收集到的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．據(jù)此可判斷，收集到的氣體中含有CO₂；
（2）實驗過程和測定的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下圖所示（殘渣不和鹽酸反應(yīng)）：

小麗根據(jù)“反應(yīng)過程中減少的質(zhì)量”（12克+100克-107.6克=4.4克）也求得了蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，請你寫出小麗的計算過程和結(jié)果小婷據(jù)“蛋殼殘渣質(zhì)量為4克”，求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為小麗的計算結(jié)果為83.3%
小婷的計算結(jié)果為：66.7%；
（3）小婷和小麗根據(jù)不同的數(shù)據(jù)求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)有明顯差別，請你分析其中可能的原因小麗計算所用的固體殘渣可能未干燥，實際固體殘渣質(zhì)量小于4g（或小婷計算所用的數(shù)據(jù)“4.4g”中包含了反應(yīng)過程中鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體的質(zhì)量，即實際生成的二氧化碳氣體質(zhì)量小于4.4g），所以小麗和小婷求得的蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)有差別．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁來解答；
（2）根據(jù)石灰水增加的質(zhì)量=氣體的質(zhì)量，計算碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的特性，因此收集到的氣體中含有二氧化碳；
（2）小麗的計算過程：
反應(yīng)前后減少的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳被石灰水完全吸收后，石灰水增加的質(zhì)量也是二氧化碳的質(zhì)量，
CO₂ 的質(zhì)量=12g+100g-107.6g=4.4g
設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10g
蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%
小婷的計算過程：
蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{12g-4g}{12g}$×100%=66.7%
（3）小麗計算所用的固體殘渣可能未干燥，實際固體殘渣質(zhì)量小于4g（或小婷計算所用的數(shù)據(jù)“4.4g”中包含了反應(yīng)過程中鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體的質(zhì)量，即實際生成的二氧化碳氣體質(zhì)量小于4.4g），所以小麗和小婷求得的蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)有差別．
故答案為：（1）CO₂；
（2）小麗的計算結(jié)果為83.3%；
小婷的計算結(jié)果為：66.7%；
（3）小麗計算所用的固體殘渣可能未干燥，實際固體殘渣質(zhì)量小于4g（或小婷計算所用的數(shù)據(jù)“4.4g”中包含了反應(yīng)過程中鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體的質(zhì)量，即實際生成的二氧化碳氣體質(zhì)量小于4.4g），所以小麗和小婷求得的蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)有差別．

點評 利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，是進行后面計算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．