Question

14．為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取黃銅樣品100克于燒杯中，加入100克稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量
是199.2克．回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）該反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是0.8克；
（3）根據(jù)已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.8g}$；
（4）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是74%；
（5）用288噸含Cu₂O 60%赤銅礦（雜質(zhì)中不含銅）可煉得這種黃銅的質(zhì)量為208噸．
（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)氫氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；
（4）根據(jù)計(jì)算出的鋅的質(zhì)量計(jì)算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（5）根據(jù)元素守恒進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）生成氫氣的質(zhì)量為：100g+100g-199.2g=0.8g；
（3）設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x             0.8g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.8g}$
x=26g
（4）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{100g-26g}{100g}$×100%=74%；
（5）設(shè)可煉得這種黃銅的質(zhì)量為y
Cu₂O-------2Cu
144       128
288t×60%  y×74%
$\frac{144}{288t×60%}$=$\frac{128}{y×74%}$
y=208t
故答案為：（1）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）0.8g；
（3）$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.8g}$；
（4）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是74%；
（5）可煉得這種黃銅的質(zhì)量為208t．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算，已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量．