Question

20．圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一些裝置，據(jù)圖回答有關(guān)問題．

（1）寫出一個用裝置A制氧氣的化學(xué)方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；該裝置中試管口略向下傾斜的原因是防止水倒流，炸裂試管．
（2）收集氧氣可選用的一種裝置是C或D（填裝置序號），說明氧氣具有的性質(zhì)是不易溶于水或密度比空氣大．
（3）選擇裝置B作為制取氣體的發(fā)生裝置的依據(jù)是反應(yīng)物為固體和液體，且不需加熱；長頸漏斗的末端要浸在液面下原因是防止氣體從長頸漏斗逸出．
（4）為測定高錳酸鉀分解生成氧氣的體積，應(yīng)選用下圖裝置丙（填編號）．某同學(xué)發(fā)現(xiàn)用該方法測定的氧氣體積比理論值偏小，在裝置密閉性良好的情況下，可能的原因是高錳酸鉀反應(yīng)不充分（寫出一條即可），改進(jìn)的措施是將藥品盡量平鋪，使其反應(yīng)充分．

Answer 1

分析 （1）A裝置是用加熱固體的方法制取氣體，據(jù)此分析所用藥品，書寫方程式；加熱時試管口略向下傾斜是為了防止冷凝水倒流引起試管破裂；
（2）根據(jù)氧氣的性質(zhì)選擇收集裝置；
（3）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來選擇發(fā)生裝置；
（4）根據(jù)反應(yīng)情況進(jìn)行分析．

解答 解：（1）A裝置是用加熱固體的方法制取氣體，且試管口沒有棉花，所以是用氯酸鉀制取氧氣，氯酸鉀在加熱、二氧化錳作催化劑的條件下生成氯化鉀和氧氣，方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；加熱時試管口略向下傾斜是為了防止冷凝水倒流引起試管破裂；
（2）氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，即D裝置；氧氣不溶于水，可用排水法收集即C裝置；
（3）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來選擇發(fā)生裝置，圖中所給的裝置為固液常溫型的發(fā)生裝置；長頸漏斗的末端要浸在液面下原因是防止氣體從長頸漏斗逸出；
（4）產(chǎn)生氧氣的體積偏小，可能是高錳酸鉀反應(yīng)不充分，應(yīng)將藥品盡量平鋪，使其反應(yīng)充分；
故答案為：（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；防止水倒流，炸裂試管；
（2）C或D；不易溶于水或密度比空氣大；
（3）反應(yīng)物為固體和液體，且不需加熱；防止氣體從長頸漏斗逸出；
（4）丙；將藥品盡量平鋪，使其反應(yīng)充分．

點(diǎn)評 本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置選取及反應(yīng)方程式的書寫，明確選擇依據(jù)才能進(jìn)行正確解答，屬基礎(chǔ)知識考查題．