Question

元素周期表和化學(xué)用語(yǔ)都是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，請(qǐng)根據(jù)下面元素周期表（部分），回答問(wèn)題：

3Li 鋰	4Be 鈹	5B 硼	6C 碳	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
11Na 鈉	12Mg 鎂	13Al 鋁	14Si 硅	15P 磷	16S 硫	17Cl 氯	18Ar 氬

（1）同一周期（橫行）中，相鄰兩種元素的質(zhì)子數(shù)之差為

 

；
（2）12號(hào)元素的單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)，也發(fā)生如下反應(yīng)：2Mg+CO₂^{點(diǎn)燃} C+2MgO，該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是

 

；9號(hào)元素的氣體單質(zhì)（F₂）常溫下與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氟酸（HF）各另一種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

（3）每個(gè)周期結(jié)尾元素的化學(xué)性質(zhì)比較

 

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)在元素周期表中，同一周期元素從左到右原子序數(shù)依次遞增的規(guī)律，進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中：氧化劑（反應(yīng)物）→得電子或共用電子對(duì)偏向→化合價(jià)降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→生成還原產(chǎn)物；進(jìn)行解答；
根據(jù)元素守恒定律推斷出另一種無(wú)色氣體為氧氣及化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的要求：寫(xiě)配注等，寫(xiě)出化學(xué)方程式；
（3）依據(jù)稀有氣體是每周期元素的結(jié)尾元素進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）根據(jù)在元素周期表中，同一周期元素從左到右原子序數(shù)依次遞增的規(guī)律，可得：同一周期（橫行）中，相鄰兩種元素的質(zhì)子數(shù)之差為：1；故填1；  
（2）根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中失氧的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，由此可得反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是CO₂ ，故填：CO₂；
根據(jù)元素守恒定律推斷出另一種無(wú)色氣體為氧氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；故填：CO₂ ； 2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（3）每個(gè)周期結(jié)尾元素是稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，故填：穩(wěn)定．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．