Question

17．完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空．
（1）鐵釘放入硫酸銅溶液：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄它屬于置換反應(yīng)．
（2）加熱堿式碳酸銅：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑
（3）實驗室用雙氧水和二氧化錳混合制氧氣：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（4）氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；該反應(yīng)的現(xiàn)象是有藍(lán)色的沉淀生成．
（5）金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救，因為鎂可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成一種白色固體和一種黑色單質(zhì)：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（6）水在直流電作用下分解2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫；再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型．

解答 解：（1）鐵釘放入硫酸銅溶液生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．
（2）加熱堿式碳酸銅生成氧化銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．
（3）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；該反應(yīng)的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成．
（5）鎂在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成一種白色固體和一種黑色單質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，白色固體和黑色單質(zhì)分別是氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（6）水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
故答案為：（1）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；置換；
（2）Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑；
（3）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；藍(lán)；
（5）2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（6）2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

點評 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類型的能力，掌握化學(xué)方程式的書寫方法（寫、配、注、等）、四種基本反應(yīng)類型的特征即可正確解答本題．