Question

3．實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據(jù)所學知識回答下列問題．

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是（在裝置A-E中選擇）BC或BD，相應的化學方程式是2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．用收集到的氧氣完成如圖G所示實驗，G中反應的化學方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，集氣瓶底部盛有少量水的原因是防止高溫熔化物濺落炸裂集氣瓶．
（3）常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水的氣體．實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．則實驗室制取氨氣可選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是（在裝置A-E中選擇）是AE．
（4）若用F裝置采用排空法收集二氧化碳，二氧化碳應從b進（選“b”或“c”）．某同學為了檢驗二氧化碳是否收集滿，他采用的方法是：將潤濕的紫色石蕊試紙置于c處（選“b”或“c”），若紫色石蕊試紙變?yōu)榧t色，則證明二氧化碳已收集滿，該處發(fā)生反應的化學方程式是CO₂+H₂O=H₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器解答；
（2）根據(jù)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的反應物的狀態(tài)及反應條件確定發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)分析收集裝置；根據(jù)反應寫出反應的化學方程式．鐵和氧氣反應生成溫度較高的四氧化三鐵．
（3）根據(jù)制取氨氣的反應物的狀態(tài)和反應條件確定發(fā)生裝置，根據(jù)氨氣的密度和溶解性分析收集方法；
（4）根據(jù)二氧化碳的密度比空氣的大，二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試紙變紅色，進行分析解答．

解答 解：（1）根據(jù)實驗室常用儀器可知：a長頸漏斗；
（2）過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，為了方便控制反應的發(fā)生或停止，選擇的發(fā)生裝置是B，由于氧氣不易溶于水，密度略大于空氣，收集裝置是D或F．加試劑之前的操作是檢查裝置的氣密性，反應的化學方程式是：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；鐵和氧氣反應生成溫度較高的四氧化三鐵，所以G中集氣瓶底部盛有少量水的原因是：防止高溫熔化物濺落炸裂集氣瓶，反應的化學方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．是加熱固體制取氣體，應選擇的發(fā)生裝置是A；由于氨氣密度比空氣小，氨氣極易溶于水，只能用向下排空氣法收集，收集裝置可選用E．
（4）二氧化碳的密度比空氣的大，若用F進行排空法收集二氧化碳，則氣體應從b口進入，將空氣從c端排出．
為了檢驗二氧化碳是否收集滿，他采用的方法是：將潤濕的紫色石蕊試紙置于c處，若紫色石蕊試紙變?yōu)榧t色，則證明二氧化碳已收集滿，該處發(fā)生反應的化學方程式是CO₂+H₂O=H₂CO₃；
答案：
（1）長頸漏斗；
（2）BC或BD；2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；防止高溫熔化物濺落炸裂集氣瓶；
（3）AE；
（4）b；c；紅；CO₂+H₂O=H₂CO₃；

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．