Question

8．實(shí)驗(yàn)室要檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鈣劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將該10克補(bǔ)鈣劑制成粉末與20g鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為27.8g．
（1）青少年缺鈣出現(xiàn)的疾病是佝僂�。�
（2）該品牌補(bǔ)鈣劑中CaCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣和HCl的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答 解：
青少年缺鈣會(huì)造成佝僂病；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求得，生成二氧化碳質(zhì)量=10g+20g-27.8g=2.2g
（2）設(shè)參加反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑       
100        73                         44
x             y                       2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
y=3.65g
該品牌補(bǔ)鈣劑中CaCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{5g}{10g}$×100%=50%
該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.65g}{20g}$×100%≈18.3%
答：（1）青少年缺鈣出現(xiàn)的疾病是 佝僂�。�
（2）該品牌補(bǔ)鈣藥劑每片含CaCO₃的質(zhì)量為0.5g；
（3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為18.3%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．