某同學(xué)做了一個(gè)如下實(shí)驗(yàn)：將一個(gè)不與鹽酸反應(yīng)的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球懸浮于液面，位置如圖所示．將從廢電池外殼收集來的鋅粒放入燒杯中，該學(xué)生看到的現(xiàn)象是
 
，當(dāng)燒杯中鹽酸完全反應(yīng)后，此時(shí)小球所處位置與原來相比
 
 （填不變、上浮、下沉）．原因是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
專題：金屬與金屬材料
分析：根據(jù)鋅片與鹽酸反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的改變，推出溶液密度的變化，即溶質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量越大，溶液密度越大，溶質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量越小，溶液密度越小； 漂浮滿足的條件為重力等于浮力，由于重力不變，則浮力不變，則應(yīng)該是排開液體的體積減少，因此應(yīng)該上浮
解答：解：
鋅的金屬活動(dòng)性在H前，因此可與酸反應(yīng)生成H2；當(dāng)鋅與稀鹽酸反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)發(fā)生了改變，由HCl變成了ZnCl2，其相對(duì)分子質(zhì)量增大了，根據(jù)ρ=m/v，在體積沒有明顯改變的情況下，溶液密度ρ也相應(yīng)增大；而根據(jù)浮力F=ρvg和漂浮滿足的條件為重力等于浮力，由于重力不變，則浮力不變．則應(yīng)該是排開液體的體積減少，因此應(yīng)該上�。�
故答案為：產(chǎn)生氣泡，鋅片逐漸溶解，小球移動(dòng)、上��；上��；因?yàn)殇\與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋅，溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量增大，使得溶液的密度增大，而漂浮滿足的條件為重力等于浮力，由于重力不變，則浮力不變，則應(yīng)該是排開液體的體積減少，因此應(yīng)該上�。籞n+2HCl═ZnCl2+H2↑
點(diǎn)評(píng)：同學(xué)們要學(xué)會(huì)判斷化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷，并根據(jù)其相對(duì)分子質(zhì)量的變化判斷出溶液密度的變化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

“用微觀的眼光看世界”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，按要求填空．
（1）在下列空格上填寫適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語或化學(xué)用語表示的意義．
氦氣
 
；2個(gè)五氧化二磷分子
 
；一個(gè)亞鐵離子
 
；nN2
 
； K
+5
N
O3
 
．
（2）按要求填空．
①2H2O：大2表示
 
；小2表示
 
．
②3SO42-：2表示
 
．
③A原子結(jié)構(gòu)示意圖中，3表示
 
，易
 
電子（填得或失）成為
 
離子（填陰或陽），其離子符號(hào)為
 
．B原子結(jié)構(gòu)示意圖中，17表示
 
，易
 
電子（填得或失）成為
 
離子（填陰或陽），其離子符號(hào)為
 
．
④由上述③中AB兩種離子形成的化合物的化學(xué)式為
 
，名稱
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是
 
．
A．在實(shí)驗(yàn)室品嘗食鹽和蔗糖的味道  B．用燃著的木條區(qū)分二氧化碳和氮?dú)?br />C．用水區(qū)分CaO和NaCl           D．用
 
區(qū)分酸性溶液和堿性溶液．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在已調(diào)好零點(diǎn)的天平兩邊的托盤里各放一只質(zhì)量相同的燒杯，燒杯中分別盛有等質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸．向左燒杯中加入m克鋁，向左燒杯中加入m克鎂，當(dāng)反應(yīng)停止后：
（1）若天平仍保持平衡，則反應(yīng)物中一定沒有剩余的是
 
，反應(yīng)物中一定有剩余的是
 
，反應(yīng)物中可能有剩余的是
 
．
（2）若天平兩端失去平衡，則天平指針一定偏向盛放物質(zhì)
 
的一邊．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對(duì)某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，在老師的指導(dǎo)下，他們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)．
資料摘要：
Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
Ⅱ．濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
【方案一】樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)，測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液． 產(chǎn)生白色沉淀 反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（1）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：
 
；
（2）將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質(zhì)量計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會(huì)造成測(cè)定結(jié)果大于91%，這是因?yàn)?div id="gsuhsyn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
【方案二】樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)略去）和試劑，通過測(cè)定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）．

（3）打開止水夾K，先對(duì)裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，以排盡裝置A和B中含有的
 
，再接上裝置C和D．
（4）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為
 
．
（5）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒．裝置
 
（填標(biāo)號(hào)）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計(jì)算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．若沒有裝置D，將會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
（選填“偏大”或“偏小”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是
 
，天然氣的主要成分含
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

說出下列符號(hào)所表示的意義：
2H2O
 
4Mg2+
 
6O2-
 
N2
 
2N2
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將混有少量高錳酸鉀的氯酸鉀晶體放入試管中加熱，完全反應(yīng)后，試管里的剩余物中共有
 
種物質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)的變化中，不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（　�。�
A、煤燃燒后剩余煤渣的質(zhì)量小于煤的質(zhì)量
B、鐵絲燃燒后質(zhì)量增大
C、鐵生銹以后總質(zhì)量比原來鐵的質(zhì)量大
D、水結(jié)成冰以后，冰的質(zhì)量與水的質(zhì)量相等

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