Question

12．某補(bǔ)鈣劑說(shuō)明書(shū)的部分信息如圖所示．現(xiàn)將有20片該藥劑制成的粉末與40g鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為55.6g．
（2）該品牌補(bǔ)鈣劑每片含的CaCO₃質(zhì)量為多少？
（3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒分析二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量即可解答；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以計(jì)算出HCl的質(zhì)量即可解答．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+40g-55.6g=4.4g
設(shè)20片該藥劑中含CaCO₃的質(zhì)量為x，40g鹽酸中含HCl的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x       y           4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g   y=7.3g
每片含CaCO₃的質(zhì)量為$\frac{10g}{20}$=0.5g
（2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{7.3g}{40g}$×100%=18.3%
答：（1）該品牌補(bǔ)鈣藥劑每片含CaCO₃的質(zhì)量為0.5g；（2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．