Question

【題目】取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g，與質(zhì)量為73g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)？產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g，計(jì)算：
（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

【答案】
（1）

解：根據(jù)題意可以知道生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g，可以據(jù)此計(jì)算．

設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為z

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 117 44

x y z 4.4g

，x=l0.6g

，y=7.3g

，z=11.7g

（2）

解：鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ×100%=10%

（3）

解：最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：（13.6g﹣10.6g）+11.7g=14.7g

最后得到的溶液的質(zhì)量為：13.6g+73g﹣4.4g=82.2g

最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=17.9%

【解析】根據(jù)題給的條件可以知道所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，而生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g，可以據(jù)此來分析求算碳酸鈉的質(zhì)量，并求算出鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)可以知道反應(yīng)后的溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉有兩個(gè)來源，一個(gè)是生成的，一個(gè)是混合物中含有的，可以據(jù)此解答．
【考點(diǎn)精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．