Question

小明家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，某實驗小組要測定該純堿中碳酸鈉（Na₂CO₃）的含量．現取該純堿樣品8g放入燒杯中，加入136.7g稀鹽酸溶液恰好完全反應，反應后燒杯中的質量減輕了2.2g．試計算：
（1）生成二氧化碳的質量；
（2）反應后所得氯化鈉溶液的溶質質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：根據碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以反應前后減少的質量就是生成二氧化碳的質量，利用二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量以及生成氯化鈉的質量，利用溶質質量分數公式求出反應后所得氯化鈉溶液中溶質的質量分數即可．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可知，質量減輕的質量就是生成二氧化碳的質量=2.2g；
（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x，與鹽酸反應生成的氯化鈉為y，則
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106          117  44
 x             y   2.2g

106

x

=

44

2.2g

，

117

y

=

44

2.2g

解得x=5.3g，y=5.85g
溶液中氯化鈉的質量為：5.85g+（8g-5.3g）=8.55g
則反應后所得氯化鈉溶液的溶質質量分數

8.55g

136.7g+8g-2.2g

×100%=6%
答：（1）生成二氧化碳的質量為4.4g；（2）反應后所得氯化鈉溶液的溶質質量分數為10%．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，利用二氧化碳的質量代入計算是關鍵，學生還應熟悉質量分數的計算．