Question

把含鎂元素質(zhì)量相等的四種物質(zhì)：Mg、MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃投入足量且等質(zhì)量的稀鹽酸中充分反應(yīng)后，所得溶液中的MgCl₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序的是：

 

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Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：因為各種物質(zhì)中鎂元素的質(zhì)量相等，與足量的稀鹽酸反應(yīng)后生成的氯化鎂質(zhì)量相等，只要計算出溶液質(zhì)量，就可以判斷所得溶液中的MgCl₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大�。�

解答：解：Mg和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，所得溶液的質(zhì)量為鎂的質(zhì)量和稀鹽酸的質(zhì)量之和減去生成氫氣的質(zhì)量；
MgO和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，所得溶液的質(zhì)量為氧化鎂的質(zhì)量和稀鹽酸的質(zhì)量之和，比Mg和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液質(zhì)量大；
Mg（OH）₂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，所得溶液的質(zhì)量為氫氧化鎂的質(zhì)量和稀鹽酸的質(zhì)量之和，比MgO和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液質(zhì)量大；
MgCO₃和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，所得溶液的質(zhì)量與MgO和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量相等；
由以上分析可知，所得溶液中的MgCl₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是Mg與稀鹽酸反應(yīng)形成的溶液，MgCl₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是Mg（OH）₂和稀鹽酸反應(yīng)形成的溶液，MgO與MgCO₃和稀鹽酸反應(yīng)形成的溶液質(zhì)量相等，所得溶液中的MgCl₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序的是：Mg＞MgO=MgCO₃＞Mg（OH）₂．
故填：Mg＞MgO=MgCO₃＞Mg（OH）₂．

點評：鎂元素的質(zhì)量相等，與足量的稀鹽酸反應(yīng)時生成的氯化鎂相等，再分析出溶液的質(zhì)量即可得出正確答案．