Question

11．將一定質(zhì)量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處．
①濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線（見圖）正確的是乙（填寫“甲”或“乙“）．
②隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，HCl逸出使鹽酸質(zhì)量減少．
③把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹（主要成分為Fe₂O₃），反應的化學方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)反應物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式，濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置時能使鹽酸的質(zhì)量變小．

解答 解：①濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，使溶液質(zhì)量變小，觀察圖象，乙符合；
②濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，使溶液變�。�
③鹽酸能與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，化學方程式為為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；
故答案為：①乙；
②濃鹽酸具有揮發(fā)性，HCl逸出使鹽酸質(zhì)量減少；
③Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

點評 本題主要考查了化學方程式的書寫、溶液質(zhì)量分數(shù)的變化等方面的內(nèi)容．