1．下列有關(guān)物質(zhì)的微觀構(gòu)成的說法中，正確的是（　�。�
A．所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的
B．所有分子都是由原子構(gòu)成的
C．所有原子的原子核數(shù)都與電子數(shù)相等
D．所有離子都是由單個原子得失電子形成的

分析 A、依據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒分析解答；
B、依據(jù)分子的構(gòu)成分析解答；
C、依據(jù)原子的構(gòu)成分析解答；
D、依據(jù)離子的概念分析解答；

解答 解：A、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子三種，故錯誤；
B、分子是由原子構(gòu)成的，所以所有分子都是由原子構(gòu)成，故正確；
C、所有原子都是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子核數(shù)都與電子數(shù)不相等，故錯誤；
D、離子是帶電的原子或原子團，所以離子不一定都是由單個原子得失電子形成的，故錯誤；
故選B

點評 此題考查分子與原子的聯(lián)系及原子的構(gòu)成，掌握構(gòu)成物質(zhì)的微粒以及原子由原子核和核外電子構(gòu)成等是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于甲醇（CH3OH）的敘述正確的是（　�。�
A．100 g甲醇含氧元素50 gB．甲醇是氧化物
C．一個甲醇分子含有5個原子D．碳、氫元素的質(zhì)量比為1：3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．連云港市正在創(chuàng)建國家級文明城市．下列做法與此不相符的是（　　）
A．分類回收生活垃圾，垃圾資源化B．加大空氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況
C．預(yù)防治理水體污染，保護水資源D．過度使用農(nóng)藥化肥，提高糧食產(chǎn)量

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．人體在代謝酒精的過程中，會產(chǎn)生一種中間產(chǎn)物乙醛（CH3CHO），如果不能及時將乙醛轉(zhuǎn)化，則會影響身體健康．有關(guān)乙醛的說法錯誤的是（　�。�
A．乙醛由二種元素組成B．乙醛中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
C．乙醛一種有機物D．乙醛中碳和氫的原子個數(shù)比為1：3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．2017年5月5日，我國國產(chǎn)大型客機C919在上海浦東機場首飛成功，標(biāo)準(zhǔn)著我國航空事業(yè)有了最大突破．結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：
（1）大型客機大量使用了鋁鋰合金、鈦合金等，其原因是合金比純金屬具有更高的強度、硬度和更好的抗腐蝕性．
（2）空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性．原因是鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜對里面的金屬起著保護作用（用文字?jǐn)⑹觯?br />（3）已知金屬M和N能夠發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+MCl2=M+FeCl2，N+FeCl2=Fe+NCl2，判斷Fe、M、N三種金屬的活動性由強到弱的順序是N＞Fe＞M．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．如圖為工業(yè)制備硝酸的生產(chǎn)過程示意圖．

（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）從微觀角度解釋NO和NO2化學(xué)性質(zhì)不同的原因構(gòu)成物質(zhì)的分子不同．
（3）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2+N2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（4）制取硝酸過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NO．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

12．某種氧化銅樣品共2.0g 其中混有極少量木炭粉雜質(zhì)，為測定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置進行實驗（N2不參加反應(yīng)，不考慮外界空氣對實驗的影響）．充分反應(yīng)后，裝置Ⅱ的質(zhì)量增加了0.44g，求該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．黃銅礦（主要成分 CuFeS2）經(jīng)初步處理后，所得溶液中的溶質(zhì)為Fe2（SO4）3、CuSO4及 H2SO4． 某同學(xué)通過廢鐵屑與所得溶液反應(yīng)，制取還原鐵粉并回收銅． 主要步驟如圖所示：

（1）Fe2（SO4）3與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：x Fe2（SO4）3+y Fe═z FeSO4，其中 x、y、z 為化學(xué)計量數(shù)，z 的值為3．
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾，此操作中起到引流作用的儀器是玻璃棒．
（3）步驟Ⅰ中，生成銅的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（4）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe═FeSO4．
（5）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，該試劑可以是Na2CO3等可溶性碳酸鹽（填化學(xué)式）．
（6）隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3$→_{①}^{分解}$FeO$→_{②}^{還原}$Fe，
實際作還原劑的是 CO． 寫出“焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①FeCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2↑
②FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．金剛石和石墨物理性質(zhì)有很大差異的原因是（　　）
A．原子排列方式不同B．原子大小不同
C．原子種類不同D．原子數(shù)目不同

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