Question

等質(zhì)量兩種金屬A、B與足量稀硫酸反應(yīng)時都生成了+2價的硫酸鹽，其產(chǎn)生H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的函數(shù)關(guān)系如圖所示．
（1）A、B兩種金屬的活動性強弱大小關(guān)系是______；
（2）A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量的大小是______；
（3）在Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中A、B兩種金屬可能分別是______．

Answer 1

（1）等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)時B用的時間較少，則反應(yīng)速度較快，其活動性較強．
（2）依據(jù)根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷金屬的相對原子質(zhì)量大小，得到的通式是“足量稀硫酸”，等質(zhì)量的二種金屬完全反應(yīng)，
放出氫氣的質(zhì)量=

金屬化合價

金屬相對原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量；
因此得到都生成相同+2價硫酸鹽，兩種物質(zhì)的質(zhì)量相等，則產(chǎn)生的氫氣越多，相對分子質(zhì)量越小，B生成的氫氣較多，相對原子質(zhì)量則較小，相對原子質(zhì)量是A＞B；
（3）利用氫前的金屬可以與酸反應(yīng)生成氫氣，可判斷Zn和Cu組合不正確，因為銅不能與酸反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合（1）（2）的結(jié)論可判斷：A、B兩種金屬可能分別是Fe和Mg．
故答案為：（1）B＞A   （2）A＞B   （3）Fe和Mg