Question

10．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)學(xué)校附近的赤鐵礦中Fe₂O₃含量進(jìn)行測(cè)定．取樣品20g加到219g鹽酸中，恰好完全反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱(chēng)重，得濾渣的質(zhì)量為4g（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．[與計(jì)算有關(guān)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeC1₃+3H₂O]請(qǐng)計(jì)算：
（1）赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）恰好完全反應(yīng)后，濾渣的質(zhì)量就是赤鐵礦樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量，故樣品質(zhì)量-樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量=赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量；然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式即可計(jì)算出赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）利用Fe₂O₃與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和Fe₂O₃的質(zhì)量，列出比例式，即可計(jì)算出氯化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%計(jì)算即可．

解答 解：（1）赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量為：20g-4g=16g，
赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{16g}{20g}$×100%=80%；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為x，
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（1分）
160       6×36.5
16g          x
$\frac{160}{16g}=\frac{6×36.5}{x}$，
解之得：x=21.9g，
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{21.9g}{219g}$×100%=10%．
答：（1）赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．