Question

某課外活動(dòng)小組的同學(xué)用如圖所示裝置，對(duì)氧化銅粉末（含銅粉）樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?div id="sdcnnxo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)化學(xué)方程：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	化學(xué)方程式
A中反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡；	A中：   ．
B中黑色粉末逐漸變紅色；	B中：CuO+H2═Cu+H2O
C中白色粉末逐漸變藍(lán)色．	C是：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O

（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理：
經(jīng)過(guò)規(guī)范的操作和正確的稱(chēng)量，得到如下兩組數(shù)據(jù)（B中反應(yīng)完全，C中吸收完全）：

	反應(yīng)前	氧化銅完全反應(yīng)后
①組	B：玻璃管的質(zhì)量30.8克 氧化銅樣品的質(zhì)量5.0克	B：玻璃管和管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量35.0克
②組	C：干燥管和硫酸銅的質(zhì)量40.0克	C：干燥管和管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量41.0克

通過(guò)計(jì)算，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，用得到的兩組數(shù)據(jù)求出的樣品氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同．你覺(jué)得應(yīng)該選擇哪組數(shù)據(jù)？
請(qǐng)計(jì)算出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法,氫氣的制取和檢驗(yàn),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)

專(zhuān)題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)后的結(jié)論來(lái)判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />（2）由圖可知，鋅與稀硫酸溶液反應(yīng)，則根據(jù)反應(yīng)原理寫(xiě)出化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)反應(yīng)可知：氧化銅被氫氣還原生成銅和水，故質(zhì)量應(yīng)該減少，可以據(jù)此作答；

解答：解：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)最后計(jì)算的結(jié)果及實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以判斷該實(shí)驗(yàn)是：測(cè)定氧化銅粉末中氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的；
（2）裝置A中是鋅和稀硫酸的反應(yīng)，可以寫(xiě)出化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）根據(jù)氧化銅和氫氣的反應(yīng)可以知道：氧化銅中的氧元素和氫元素結(jié)合生成了水，所以固體的質(zhì)量應(yīng)該減少；
設(shè)：樣品中CuO的質(zhì)量為x．
CuO+H₂ 

△   .

Cu+H₂0
80           64
x          x-（30.8+5-35）g
則

80

x

=

64

x-(30.8+5-35)g

，解得x=4.0g
樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4.0g

5.0g

×100%=80%；
故答案為：
（1）測(cè)定氧化銅粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；（3）第①組；80%

點(diǎn)評(píng)：此題是一道綜合題，解題的重點(diǎn)質(zhì)量守恒定律等知識(shí)進(jìn)行的計(jì)算，是一道能訓(xùn)練學(xué)生思維的綜合題．