Question

長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是CaCO₃ 和Mg（OH）₂，某學(xué)�；瘜W(xué)研究小組的同學(xué)想通過實驗測定水垢中CaCO₃ 的含量：取100 g水垢，然后將200 g稀鹽酸分四次加入，同時測得每次充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量，加入稀鹽酸與生成氣體的質(zhì)量結(jié)果如下表：

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	50	50	50	50
生成氣體的質(zhì)量/g	11	11	X	2.2

試回答下列問題：

（1）X的值是          ；

（2）該水垢中CaCO₃ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）x=11； （2）80%

【解析】（1）由表可知50克稀鹽酸和CaCO₃完全反應(yīng)生成11克二氧化碳，第四次還有氣體生成說明前三次稀鹽酸和CaCO₃完全反應(yīng)，故x=11

（2）四次生成二氧化碳的質(zhì)量=11 g×3×+2.2 g＝35.2 g，根據(jù)化學(xué)方程式里比例求解

解：（1）X的值為11  ………………………………………………………………1分（2）生成CO₂的總質(zhì)量為：11 g×3×+2.2 g＝35.2 g…………………………1分

設(shè)：100 g水垢中CaCO₃ 的含量為X

則：CaCO₃ + 2HCl ＝ CaCl₂ + CO₂↑+ H₂O ……………………………………1分

     100                  44

     X                   35.2 g …………………………………………1分

 100﹕44＝X﹕35.2 g

 X＝＝80 g …………………………………………………………1分

 則：水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝80%……………………1分